《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中 $c(H^+)$ 和 $c(OH^-)$ 的相对大小。在任何溶液中：
(1) $c(H^+) ＞ c(OH^-)$，溶液呈$\underline{01}$性。酸
(2) $c(H^+) = c(OH^-)$，溶液呈$\underline{02}$性。中
(3) $c(H^+) ＜ c(OH^-)$，溶液呈$\underline{03}$性。碱

答案： 1.①酸 ②中 ③碱

2. 溶液的 pH
(1) 定义式：$pH=\underline{01}$。$-lgc(H^+)$
(2) 溶液的酸碱性与 pH 的关系
室温下：

(3) pH 的测量
① pH 试纸：粗略测量溶液的 pH。
操作方法：把小片试纸放在$\underline{04}$上，用$\underline{05}$蘸取待测液点在干燥的 pH表面皿试纸上，试纸变色稳定后，与$\underline{06}$对比即可确定溶液的 pH。
② pH 计：可精确测量溶液的 pH。玻璃棒标准比色卡

答案： 2.①$-lgc(H^+)$ ④表面皿 ⑤玻璃棒 ⑥标准比色卡

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。
(1) 用 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2。( )
错因：[新制氯水具有漂白性。](2) pH 减小，溶液的酸性一定增强。( )错因：$[100^{\circ}C$时，纯水的pH = 6，与$25^{\circ}C$相比，pH减小，但仍呈中性。]
(3) 某溶液的$ c(H^+) ＞ 10^{-7} mol \cdot L^{-1}，$则该溶液呈酸性。( )
错因：[溶液的酸碱性取决于c(H^+)与c(OH^-)的相对大小，单独使用c(H^+)或c(OH^-)判断溶液的酸碱性要指明温度。](4) pH = 6 的溶液一定呈酸性，pH = 7 的溶液一定呈中性。( )错因：[用pH判断溶液酸碱性要结合温度。]
(5) 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4。( )
错因：[广泛pH试纸只能测得整数值。](6) 常温下，将 pH = 3 的酸溶液和 pH = 11 的碱溶液等体积混合，所得溶液不一定为中性。( )错因：

答案：
(1)× [新制氯水具有漂白性。]
(2)× [$100^{\circ}C$时，纯水的$pH = 6$，与$25^{\circ}C$相比，$pH$减小，但仍呈中性。]
(3)× [溶液的酸碱性取决于$c(H^+)$与$c(OH^-)$的相对大小，单独使用$c(H^+)$或$c(OH^-)$判断溶液的酸碱性要指明温度。]
(4)× [用$pH$判断溶液酸碱性要结合温度。]
(5)× [广泛$pH$试纸只能测得整数值。]
(6)√