《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 将$0.4g\ {NaOH}$和$1.06g\ {Na_{2}CO_{3}}$混合并配成溶液，向溶液中滴加$0.1mol\cdot L^{-1}$稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成${CO_{2}}$的物质的量的关系的是(C)

答案： 1.C

2. (2025·天津市南开中学高三月检)向${NaOH}$和${Na_{2}CO_{3}}$混合溶液中滴加$1mol/L$的稀盐酸，${CO_{2}}$的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是(C)


A.在$0\sim a$范围内，只发生中和反应
B.$ab$段发生反应的离子方程式为${CO^{2-}_{3} + 2H^{+}=CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$
C.$a = 3$
D.原混合溶液中${NaOH}$与${Na_{2}CO_{3}}$的物质的量之比为$1:2$

答案： 2.C [向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加稀盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；继续滴加时，HCl和Na₂CO₃发生反应，到a点时，恰好HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl反应完全，a点以后，发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O。可知在0～a范围内，发生了中和反应和HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，A错误；ab段发生的反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应的离子方程式为HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑，B错误；根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1mol，1molNa₂CO₃完全转化为NaCl发生两步反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分别消耗的HCl的物质的量是1mol，则消耗1mol/L稀盐酸的体积分别是1L，所以a=3，C正确；根据C元素守恒可知Na₂CO₃的物质的量是1mol，其反应产生NaCl消耗HCl2mol，由于混合物与HCl恰好完全反应转化为NaCl时共消耗4molHCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2mol，原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量分别是2mol和1mol，二者的物质的量之比为2:1，D错误。]