《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 金属腐蚀的本质
金属原子$\underline{失去电子}$变为$\underline{金属阳离子}，$金属发生氧化反应。失去电子金属阳离子

答案： 1. 回失去电子 回金属阳离子

2. 金属腐蚀的类型
(1) 化学腐蚀与电化学腐蚀

(2) 析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
提醒
钢铁暴露在潮湿空气中主要发生的是吸氧腐蚀，铁锈的形成过程中主要发生的反应为$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$，$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3·xH_2O$(铁锈)$ + (3 - x)H_2O$。吸氧腐蚀4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_32Fe(OH)_3 = Fe_2O_3·xH_2O(铁锈) + (3 - x)H_2O电化学水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性Fe - 2e^- = Fe^{2+}

答案： 2. 回其表面接触的一些物质(如$O_{2}$、$Cl_{2}$、$SO_{2}$等) 回电解质溶液
回无 回有微弱 回氧化 回氧化 回电化学 回水膜酸性较
强 回水膜酸性很弱或呈中性 回$Fe - 2e^{-} \longrightarrow Fe^{2+}$
回$2H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow H_{2} \uparrow$ 回$O_{2} + 2H_{2}O + 4e^{-} \longrightarrow 4OH^{-}$
回$Fe + 2H^{+} \longrightarrow Fe^{2+} + H_{2} \uparrow$ 回$2Fe + O_{2} + 2H_{2}O \longrightarrow 2Fe(OH)_{2}$

3. 金属的防护
(1) 电化学保护法
①牺牲阳极法$——\underline{原电池}$原理
$a.$负$\underline{负}$极：比被保护金属活泼的金属；
$b.$正$\underline{正}$极：被保护的金属设备。
②外加电流法$——\underline{电解池}$原理
$a.$阴$\underline{阴}$极：被保护的金属设备；
$b.$阳$\underline{阳}$极：惰性电极。
(2) 改变金属材料的组成，如制成合金、不锈钢等。
(3) 在金属表面覆盖保护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等。原电池电解池

答案： 3. 回原电池 回负 回正 回电解 回阴 回阳