《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

3. 基态原子核外电子排布与书写
(1) 排布原则能量最低原理
① $\underline{01}$：原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量最低。泡利不相容原理
② $\underline{02}$：每个原子轨道最多容纳两$\underline{03}$ 个自旋状态 $\underline{04}$不同的电子。
如 ${2s^{2}}$ 的电子排布为 ${\uparrow \downarrow}$，不能表示为 ${\uparrow \uparrow}$。
③洪特规则$\underline{05}$：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同$\underline{06}$的原子轨道上，且自旋状态 $\underline{07}$。
如相同${2p^{3}}$ 的电子排布为 ${\uparrow \uparrow \uparrow}$，不能表示为 ${\uparrow \downarrow \uparrow □}$ 或 ${\uparrow \downarrow \uparrow \uparrow}$。

答案： 3.①能量最低原理 ②泡利不相容原理 ③两 ④不同 ⑤洪特规则 ⑥不同 ⑦相同

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。
(1) $p$ 能级能量一定比 $s$ 能级的能量高。(×)
错因：当s能级和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高。
(2) 同一原子中，$2p$、$3p$、$4p$ 能级的轨道数依次增多。(×)
错因：2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道。
(3) 电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述。(×)
错因：电子的运动状态可以从能层、能级、轨道、自旋状态4个方面进行描述。
(4) 电子排布式(${_{22}Ti}$)${1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{10}}$ 违反了泡利不相容原理。(√)
错因：
(5) ${Fe}$ 的基态原子的电子排布式为 ${1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{2} 3d^{6}}$。(×)
错因：电子排布式应为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}$。
(6) 磷元素基态原子的电子排布图为 ${\begin{array}{c} 1s \\ \uparrow \downarrow \end{array} \begin{array}{c} 2s \\ \uparrow \downarrow \end{array} \begin{array}{c} 2p \\ \uparrow \downarrow \uparrow \downarrow \uparrow \downarrow \end{array} \begin{array}{c} 3s \\ \uparrow \downarrow \end{array} \begin{array}{c} 3p \\ \uparrow \downarrow \uparrow \end{array}}$。(×)
错因：磷元素基态原子3p轨道的电子排布图为(3p轨道电子排布图 三个箭头向上 三个轨道 第一个和第三个轨道各有一个箭头向上 第二个轨道有两个箭头 一个向上一个向下 代表自旋相反)

答案：
(1)× [当s能级和p能级不在同一能层时，p能级能量不一定比s能级的能量高。]
(2)× [2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道。]
(3)× [电子的运动状态可以从能层、能级、轨道、自旋状态4个方面进行描述。]
(4)√
(5)× [电子排布式应为$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}$。]
(6)× [磷元素基态原子3p轨道的电子排布图为 ]