《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 盐类的水解

概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与$$水电离出来的$H^{+}$或$OH^{-}$$$结合生成$$弱电解质$$的反应
条件：可溶性盐中必须有$$弱酸根离子$$或$$弱碱阳离子$实质：盐电离：弱酸的阴离子→结合$$$$H^{+}$$$$；弱碱的阳离子→结合$$$$OH^{-}$$$
弱电解质：破坏了水的$$电离平衡$$→水的电离程度$$增大$$酸碱中和$$：$c(H^+)\ne c(OH^-)$→溶液呈碱性或酸性；$c(H^+)=c(OH^-)$→溶液呈中性
特点：
可逆：水解反应是可逆反应
吸热：水解反应是$$$$反应的逆反应，是吸热反应
微弱：水解反应程度一般很微弱

答案： 1.①水电离出来的$H^{+}$或$OH^{-}$ ②弱电解质 ③弱酸根离子 ④弱碱阳离子 ⑤$H^{+}$ ⑥$OH^{-}$ ⑦电离平衡 ⑧增大 ⑨酸碱中和

2. 盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

答案： 2. 盐类水解的规律 ①否 ②= ③是 ④$NH_{4}^{+}$、$Cu^{2+}$ ⑤＜7 ⑥是 ⑦$CH_{3}COO^{-}$、$CO_{3}^{2-}$ ⑧＞7