《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

4. 下列实验操作不能达到实验目的的是(B)

答案： 4.B [A项，$Cl_{2}$、$Br_{2}$分别与$H_{2}$反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B项，向$MgCl_{2}$、$AlCl_{3}$溶液中分别通入氨，$MgCl_{2}$与$NH_{3}\cdot H_{2}O$反应生成$Mg(OH)_{2}$，$AlCl_{3}$与$NH_{3}\cdot H_{2}O$反应生成$Al(OH)_{3}$，无法判断出二者的金属性强弱；C项，室温下，测定相同物质的量浓度的$Na_{2}CO_{3}$、$Na_{2}SO_{4}$溶液的pH，根据pH可判断出$Na_{2}CO_{3}$与$Na_{2}SO_{4}$水解程度的大小，进而判断出$H_{2}CO_{3}$与$H_{2}SO_{4}$酸性强弱，即可判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用$Fe$、$Cu$与稀盐酸反应现象的不同，即可判断出$Fe$、$Cu$的金属性强弱。]

5. (2025·南京六校高三第一学期联合调研)依据元素周期律，下列判断不正确的是(A)

A.第一电离能：Li ＜ Be ＜ B
B.原子半径：Mg ＜ Na ＜ K
C.电负性：N ＜ O ＜ F
D.酸性：$H_2SiO_3$ ＜ $H_3PO_4$ ＜ $HClO_4$

答案： 5.A [同周期主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素的第一电离能，所以第一电离能：$Li＜B＜Be$，A错误；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知原子半径：$Mg＜Na＜K$，B正确；同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则电负性：$N＜O＜F$，C正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：$Si＜P＜Cl$，则酸性：$H_{2}SiO_{3}＜H_{3}PO_{4}＜HClO_{4}$，D正确。]

6. 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出几种元素的电负性：
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1) 根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ______。
(2) 通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是 $0.9\sim1.5$。
(3) 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A. $Li_3N$
B. $BeCl_2$
C. $AlCl_3$
D. SiC
属于离子化合物的是 ______(填字母，下同)；属于共价化合物的是 ______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： ______。
(4) 在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显 ______(填“正”或“负”)价，理由是 ______。

答案： 6.
(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化
(2)$0.9\sim1.5$
(3)A BCD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物
(4)负 $Cl$的电负性大于$P$，$Cl$对键合电子的吸引能力强