《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 下列操作能证明 ${HF}$ 是弱电解质的是(D)

A.用氢氟酸在玻璃上刻字
B.用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗
C.在 $0.1\ mol/L$ 的 ${HF}$ 溶液中加水，测得 $c(OH^{-})$ 增大
D.常温下，在 $10\ mL\ pH = 2$ 的 ${HF}$ 溶液中加入 $10\ mL\ 0.01\ mol/L\ {NaOH}$ 溶液，混合溶液呈酸性

答案： 1.D [用氢氟酸在玻璃上刻字，是因为$\mathrm{HF}$能与玻璃中的二氧化硅反应，不能证明$\mathrm{HF}$是弱电解质；用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗，没有指明浓度，没有与强酸对比，不能说明它是否全部电离；不论是强酸还是弱酸，在0.1$\mathrm{mol/L}$的酸溶液中加水，$c(\mathrm{OH^-})$均增大。]

2. 下列说法不能用来判断 ${CH_{3}COOH}$ 是一种弱酸的是(D)

A.向 $pH = 3$ 的 ${HCl}$ 溶液中加入 ${CH_{3}COONa}$ 固体，溶液 $pH$ 增大
B.$pH$ 相同的盐酸和 ${CH_{3}COOH}$ 溶液，取相同体积分别用标准 ${NaOH}$ 溶液滴定测其浓度，${CH_{3}COOH}$ 溶液消耗的 ${NaOH}$ 溶液的体积较大
C.$0.1\ mol\cdotL^{-1}\ {CH_{3}COOH}$ 溶液的 $pH ＞ 1$
D.相同物质的量浓度、相同体积的 ${CH_{3}COOH}$ 溶液和盐酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同

答案： 2.D [相同浓度和体积的两溶液中溶质的物质的量相同，消耗的金属的量相同，不能说明二者的酸性强弱。]

3. 常温下，将浓度为 $0.1\ mol\cdotL^{-1}$ 的 ${HF}$ 溶液加水稀释，下列各量保持增大的是（ ）
① $c(H^{+})$ ② $c(F^{-})$ ③ $c(OH^{-})$ ④ $K_{a}(HF)$ ⑤ $K_{w}$ ⑥ $\dfrac{c(F^{-})}{c(H^{+})}$ ⑦ $\dfrac{c(H^{+})}{c(HF)}$

A.①⑥
B.②④
C.③⑦
D.④⑤

答案： 3.C [$\mathrm{HF}$是弱电解质，加水稀释促进$\mathrm{HF}$的电离，但$c(\mathrm{H^+})$、$c(\mathrm{F^-})$、$c(\mathrm{HF})$都减小；温度不变，$K_w$不变，$c(\mathrm{H^+})$减小，则$c(\mathrm{OH^-})$增大；温度不变，$K_a(\mathrm{HF})$不变，$\frac{c(\mathrm{H^+})\cdot c(\mathrm{F^-})}{c(\mathrm{HF})}=K_a(\mathrm{HF})$，$c(\mathrm{F^-})$减小，则$\frac{c(\mathrm{H^+})}{c(\mathrm{HF})}$增大；根据电荷守恒知，$c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{OH^-})+c(\mathrm{F^-})$，则$\frac{c(\mathrm{F^-})}{c(\mathrm{H^+})}=\frac{c(\mathrm{H^+})-c(\mathrm{OH^-})}{c(\mathrm{H^+})}=1-\frac{c(\mathrm{OH^-})\cdot c(\mathrm{H^+})}{c(\mathrm{H^+})\cdot c(\mathrm{H^+})}$增大，故$\frac{c(\mathrm{F^-})}{c(\mathrm{H^+})}$减小。]