《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

$1. $物质的量浓度　　
$(1) $概念：物质的量浓度表示$\underline{单位体积溶液里所含溶质B的物质的量}，$也称为$B$的物质的量浓度，符号为$\underline{c_{B}}。$　　
$(2) $常用单位：　　或$\underline{mol/L}。$　　
$(3) $公式：$c_{B}=\frac{n(B)}{V}。$　　
$(4) $特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数$\underline{不变}，$但所含溶质的$\underline{物质的量}、$$\underline{质量}$则因体积不同而改变。　　

答案： 1.①单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量 ②$c_{B}$ ③$mol/L$ ④$mol· L^{-1}$ ⑤不变 ⑥质量 ⑦物质的量

2. 溶质的质量分数
(1)比值概念：以溶液里溶质质量$m(B)$与溶液质量$m(aq)$的$\underline{比值}$表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2) 表达式：$w(B)=\underline{\frac{m(B)}{m(aq)}×100\%}$。$\frac{m(B)}{m(aq)}×100\%$

答案： 2.①比值 ②$\frac{m(B)}{m(aq)}×100\%$

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。
(1) $1L$水中溶解$4gNaOH$所形成的溶液的物质的量浓度是$0.1mol\cdot L^{-1}$。(×)
错因：$\underline{没有溶液体积，无法计算物质的量浓度}$没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2) $1mol\cdot L^{-1}NaCl$溶液是指此溶液中含有$1molNaCl$。(×)
错因：$\underline{没有溶液体积，无法确定溶质的物质的量}$没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量。
(3) $1molNa_{2}O$溶于水，配成$1L$溶液所得溶液的物质的量浓度为$1mol\cdot L^{-1}$。(×)
错因：$\underline{Na_{2}O与水反应生成NaOH，1molNa_{2}O生成2molNaOH，所得溶液物质的量浓度为2mol\cdot L^{-1}}$$1\ mol\ Na_{2}O$溶于水生成$2\ mol\ NaOH$，故$c(NaOH)=2\ mol\cdot L^{-1}$。
(4) 用$100mL$水吸收$0.1molHCl$气体所得溶液的物质的量浓度恰好是$1mol\cdot L^{-1}$。(×)
错因：$\underline{没有溶液体积，无法计算物质的量浓度}$$100\ mL$水吸收$HCl$后体积不再是$100\ mL$。
(5) 从$1L2mol\cdot L^{-1}$的$H_{2}SO_{4}$溶液中取出$0.5L$，所得溶液的浓度仍为$2mol\cdot L^{-1}$。(√)
错因：$\underline{无}$无
(6) 同浓度的三种溶液：$Na_{2}SO_{4}、MgSO_{4}、Al_{2}(SO_{4})_{3}$，其体积比为$3:2:1$，则$SO_{4}^{2-}$浓度之比为$3:2:3$。(×)
错因：$\underline{同浓度的三种溶液，SO_{4}^{2-}浓度之比应为1:1:3}$浓度比与体积无关。

答案：
(1)× [没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。]
(2)× [没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量。]
(3)× [$1\ mol\ Na_{2}O$溶于水生成$2\ mol\ NaOH$，故$c(NaOH)=2\ mol\cdot L^{-1}$。]
(4)× [$100\ mL$水吸收$HCl$后体积不再是$100\ mL$。]
(5)√
(6)× [浓度比与体积无关。]