《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

(1) 根据化学计量数比较反应焓变大小
① $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(g) \quad \Delta H_1$
② $2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(g) \quad \Delta H_2$
反应②中 $H_2$ 的量更多，因此放热更多，$|\Delta H_1| ＜ |\Delta H_2|$，但 $\Delta H_1 ＜ 0$，$\Delta H_2 ＜ 0$，故 $\Delta H_1 \text{\textcircled{01}} \Delta H_2$。
(2) 根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小
① $C(s) + \frac{1}{2}O_2(g) = CO(g) \quad \Delta H_1$
② $C(s) + O_2(g) = CO_2(g) \quad \Delta H_2$
反应②中，$C$ 完全燃烧，放热$\text{\textcircled{02}}$，$|\Delta H_1| ＜ |\Delta H_2|$，但 $\Delta H_1 ＜ 0$，$\Delta H_2 ＜ 0$，故 $\Delta H_1 \text{\textcircled{03}} \Delta H_2$。
(3) 根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小
① $S(g) + O_2(g) = SO_2(g) \quad \Delta H_1$
② $S(s) + O_2(g) = SO_2(g) \quad \Delta H_2$
方法一：图像法
由图像可知：$|\Delta H_1| ＞ |\Delta H_2|$，但 $\Delta H_1 ＜ 0$，$\Delta H_2 ＜ 0$，故 $\Delta H_1 \text{\textcircled{04}} \Delta$$H_2$。
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式
由① - ②可得 $S(g) = S(s) \quad \Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2 \text{\textcircled{05}}$$0$，故 $\Delta H_1 \text{\textcircled{06}} \Delta$$H_2$。
(4) 根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小
① $2Al(s) + \frac{3}{2}O_2(g) = Al_2O_3(s) \quad \Delta H_1$
② $2Fe(s) + \frac{3}{2}O_2(g) = Fe_2O_3(s) \quad \Delta H_2$
由① - ②可得 $2Al(s) + Fe_2O_3(s) = 2Fe(s) + Al_2O_3(s) \quad \Delta H = \Delta H_1 - \Delta H_2$，已知铝热反应为$\text{\textcircled{07}}$，故$\Delta H \text{\textcircled{08}} 0$，$\Delta H_1 \text{\textcircled{09}} \Delta$$H_2$。

答案：
(1)①＞ ②更多 ③＞ ④＜ ⑤＜ ⑥＜ ⑦放热反应 ⑧＜ ⑨＜

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1) 若 $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(g) \quad \Delta H = -a \, kJ \cdot mol^{-1}$，$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(l) \quad \Delta H = -b \, kJ \cdot mol^{-1}$，则 $a ＞ b$。（）
错因：

(2) 已知相同条件下 $H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) = H_2O(g) \quad \Delta H_1$，$2H_2(g) + O_2(g) = 2H_2O(g) \quad \Delta H_2$，则 $\Delta H_1 ＜ \Delta H_2$。（）
错因：
(3) 已知 $S(g) + O_2(g) = SO_2(g) \quad \Delta H_1 ＜ 0$，$S(s) + O_2(g) = SO_2(g) \quad \Delta H_2 ＜ 0$，则 $\Delta H_1 ＞ \Delta H_2$。（）
错因：

答案：
(1)× [生成液态水放出的热量更多，a ＜ b。]
(2)× [ΔH₁ ＞ ΔH₂。]
(3)× [ΔH₁ ＜ ΔH₂。]