《2025年金版教程高考科学复习创新方案化学创新版》

1. 钠的物理性质
金属钠是一种$\underline{01}$色、有金属光泽的固体，质地$\underline{02}，$是$\underline{03}$和$\underline{04}$的良导体；钠的密度比水的$\underline{05}，$比煤油的$\underline{06}，$熔点$\underline{07}。$银白柔软热电小大低

答案： 1.①银白 ②柔软 ③热 ④电 ⑤小 ⑥大 ⑦低

$2. $钠的化学性质　　
从钠原子的原子结构可知钠具有很强的$\underline{01}$性：　　还原　　

${Na} \overset{+11}{\underset{2}{\underset{8}{\underset{1}{◯}}}} \xrightarrow{失去 e^-} {Na+} \overset{+11}{\underset{2}{\underset{8}{◯}}}$　　
$(1)$钠与非金属单质$($如${O2}、$${S}、$${Cl2}$等$)$反应　　
${O2}$：$\underline{02}($常温$)$　　$4Na + O₂ ══ 2Na₂O$　　
$\underline{03}($加热$)$　　
${S}$：$\underline{04}($研磨爆炸$)$　　
${Cl2}$：$\underline{05}$　　$2Na + O₂ \xlongequal{\triangle} Na₂O₂$　　$2Na + S ══ Na₂S$　　$2Na + Cl₂ \xlongequal{\triangle} 2NaCl$　　

答案： 2.①还原$ ②4Na + O₂ ══ 2Na₂O ③2Na + O₂ \xlongequal{\triangle} Na₂O₂ ④2Na + S ══ Na₂S ⑤2Na + Cl₂ \xlongequal{\triangle} 2NaCl$

无论${Na}$与${O2}$反应生成${Na2O}$还是${Na2O2}，$只要参与反应的${Na}$的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。　　
$（2）①$钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：　　
$\underline{06}、$　　
$\underline{07}。$　　
$②$钠与水反应$（$滴有酚酞$）$的实验　　

$（3）$钠与盐酸、稀硫酸反应　　
离子方程式为$\underline{12}。$　　
$（4）$钠与某些盐溶液反应：钠先与水反应，生成的${NaOH}$再与该盐发生复分解反应。　　
如：　　
与${CuSO4}$溶液反应的化学方程式：$\underline{13}。$　　
与${FeCl3}$溶液反应的化学方程式：$\underline{14}。$　　

答案： （2）①钠分别与水、乙醇反应的化学方程式：
⑥2Na + 2H₂O ══ 2NaOH + H₂↑、
⑦2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑。
②钠与水反应（滴有酚酞）的实验现象：浮（钠浮在水面上）、熔（钠熔化成闪亮的小球）、游（钠在水面上四处游动）、响（发出“嘶嘶”的响声）、红（溶液变红）。
（3）钠与盐酸、稀硫酸反应
离子方程式为⑫2Na + 2H⁺ ══ 2Na⁺ + H₂↑。
（4）钠与某些盐溶液反应：钠先与水反应，生成的${NaOH}$再与该盐发生复分解反应。
如：
与${CuSO4}$溶液反应的化学方程式：⑬2Na + 2H₂O + CuSO₄ ══ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑。
与${FeCl3}$溶液反应的化学方程式：⑭6Na + 6H₂O + 2FeCl₃ ══ 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3H₂↑。