《2025年领跑作业本九年级化学全一册人教版广东专版》

溶质的质量分数
1. 定义:溶液中溶质质量与溶液质量之比
2. 计算
公式
溶质的质量分数= $\frac{溶质质量 }{溶液质量}× 100\%= \frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}× 100\%$
溶质质量= 溶液质量×$\underline{溶质的质量分数}$= 溶液质量-$\underline{溶剂质量}$
溶液质量= $\underline{溶质质量}$÷溶质的质量分数→溶液体积= 溶液质量÷溶液密度
3. 稀释
(加水)
稀释前溶液质量×稀释前溶液中$\underline{溶质的质量分数}$= 稀释后溶液质量×稀释后溶液中$\underline{溶质的质量分数}$→溶液稀释前后,溶质的质量不变
需要加入水的质量= $\underline{稀释后溶液}$质量-稀释前溶液质量
4. 浓缩
蒸发溶剂(未析出溶质):蒸发前$\underline{溶质}$质量= 蒸发后$\underline{溶质}$质量
加溶质增浓:原溶液中溶质质量+所加溶质中溶解质量= 溶解后溶液中溶质质量

答案： 2.溶质质量/溶液质量 溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) 溶质的质量分数 溶剂质量 溶质质量 3.溶质的质量分数 溶质的质量分数 稀释后溶液 4.溶质 溶质

例1 下列关于10%的硝酸钾溶液的理解正确的是(D)
A.100 mL该溶液中含有10 g硝酸钾
B.硝酸钾和水按1:10的质量比可配成该溶液
C.该溶液中溶质与溶液的质量比为1:11
D.将10 g硝酸钾溶于90 g水中可制得该溶液

答案： D

变式拓展 1.(2023 杭州中考)20℃时,向盛有40 g氯化钾固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后现象如图。下列说法正确的是(C)

A.20℃时,氯化钾的溶解度为40 g
B.烧杯中氯化钾溶液的溶质质量分数为$\frac{40\ g}{40\ g+100\ g}× 100\%$
C.若加热使固体全部溶解,则溶质的质量分数一定变大
D.若加水使固体全部溶解,则溶质的质量分数一定变大

答案： C

例2 (科粤实验探究改编)化学小组准备配制质量分数为3%的硝酸钾营养液,设计了以下三种方案,根据实际需要计算出所需硝酸钾和水的质量。

2.477.61943

答案： 2.4 77.6 194 3

例3 现有20℃时质量分数为10%的氯化镁溶液80 g。请回答下列问题：
(1)若将此溶液倒出40 g,剩余溶液的溶质质量分数为$\underline{\quad\quad}$10%。
(2)若要使此溶液的溶质质量分数变为5%,可向此溶液中加入$\underline{\quad\quad}$80g水。
(3)若要使此溶液的溶质质量分数变为20%,可恒温蒸发掉$\underline{\quad\quad}$40g水,或向原溶液中加入$\underline{\quad\quad}$10g氯化镁。

答案：
(1)10%
(2)80
(3)40 10