《2025年5年中考3年模拟九年级科学全一册浙教版》

18. 「2025温州瑞安质检」某些食品包装袋内常放入铁粉做“双吸剂”以防止食品腐败,某兴趣小组在实验室发现了一包破损的“双吸剂”,他们取五份样品,分别加入相同溶质质量分数、不同质量的稀硫酸(该过程中只考虑氧化铁和铁分别与稀硫酸的反应,其他物质不溶于水也不溶于酸)。测得部分数据如下表所示:
|实验次数|1|2|3|4|5|
|样品质量/克|30|30|30|30|30|
|稀硫酸质量/克|30|60|90|120|150|
|产生气体质量/克|0|0.1|0.3|m|0.6|
(1)食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收氧气和水蒸气。
(2)结合表格中的数据分析,$ m = $0.5。
(3)样品中铁的质量分数是多少?(写出计算过程)
解：设样品中铁的质量为$x$。
铁与稀硫酸反应的化学方程式为$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
根据化学方程式$\begin{array}{lcr}Fe&+&H_{2}SO_{4}&=&FeSO_{4}&+&H_{2}\uparrow\\56&&&&&&2\\x&&&&&&0.6g\end{array}$
由$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.6g}$。
解得$x=\frac{56×0.6g}{2}=16.8g$。
样品中铁的质量分数$=\frac{16.8g}{30g}×100\% = 56\%$。
答：样品中铁的质量分数是$56\%$。

答案： 1. （1）
食品包装袋内的“双吸剂”主要吸收**氧气和水蒸气**。
2. （2）
由实验$2$到实验$3$，稀硫酸增加$30g$，气体增加$0.2g$，实验$3$到实验$5$，稀硫酸增加$60g$，气体增加$0.3g$，说明实验$4$时铁还未完全反应。
因为实验$2$到实验$3$，每$30g$稀硫酸与铁反应生成$0.2g$氢气，所以实验$4$（比实验$3$多$30g$稀硫酸）生成氢气$m = 0.3+0.2=0.5$。
3. （3）
解：设样品中铁的质量为$x$。
铁与稀硫酸反应的化学方程式为$Fe + H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}\uparrow$。
根据化学方程式$\begin{array}{lcr}Fe&+&H_{2}SO_{4}&=&FeSO_{4}&+&H_{2}\uparrow\\56&&&&&&2\\x&&&&&&0.6g\end{array}$
由$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.6g}$（根据化学方程式中各物质的质量比关系）。
解得$x=\frac{56×0.6g}{2}=16.8g$。
样品中铁的质量分数$=\frac{16.8g}{30g}×100\% = 56\%$。
答：（1）氧气和水蒸气；（2）$0.5$；（3）样品中铁的质量分数是$56\%$。