《2025年同步作业本练闯考九年级化学下册人教版安徽专版》

5. 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液?
【提出猜想】老师提示这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液。
【查阅资料】A.常温下，相关物质的溶解度如下
B.(NH₄)₂SO₄的水溶液显酸性。
【实验探究】(1)通过查阅资料，小明同学认为猜想______（填序号）不成立，原因是______。
(2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
小芳同学认为小明实验步骤b的结论不正确，她的理由是______。
(3)请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

答案：
(1)②　常温下$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}$溶液的溶质质量分数不可能达到20%　
(2)没有白色沉淀产生　紫色石蕊溶液变红色　$(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}$溶液也呈酸性　
(3)$\mathrm{NaOH}$(合理即可)　有刺激性气味的气体产生　$(\mathrm{NH}_{4})_{2}\mathrm{SO}_{4}+2\mathrm{NaOH}\xlongequal{\triangle}\mathrm{Na}_{2}\mathrm{SO}_{4}+2\mathrm{NH}_{3}\uparrow +2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$(与第一空对应)

6. NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂CO₃是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)①NaHCO₃俗称小苏打，Na₂CO₃俗称______。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约0.9～1.5，体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物产生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
(2)猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其理由是______（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱
(3)依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9。Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液______（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】(4)由图可知，与NaHCO₃相比：
①Na₂CO₃反应时造成胃液pH远大于5；
②Na₂CO₃______。
【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
【拓展延伸】(6)Al(OH)₃也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)₃，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO₃抗酸药存在的不足是______。

答案：
(1)纯碱(或苏打)　
(2)$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+2\mathrm{HCl}=2\mathrm{NaCl}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow +\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$　
(3)强
(4)$\mathrm{pH}＞5$的持续时间过长，会导致胃部不适(合理即可)　
(5)实验没有模拟人体的温度(合理即可)　
(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀(合理即可)