《2025年同步作业本练闯考九年级化学下册人教版安徽专版》

1.在20℃时，将35g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有3.4g固体未溶解。则所得溶液是20℃时硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时硝酸钾的溶解度是______；所得溶液的溶质质量分数为______（结果保留整数）。

答案： 饱和　31.6g　24%

2.某温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为30％，则该温度下硝酸钾的溶解度是______（结果精确到0.1g），若将100g此饱和溶液溶质的质量分数降至20％，需加水______g或加10％的稀KNO₃溶液______g。

答案： 42.9g　50　100

知识点2 化学方程式的计算
知识链接
反应后溶液的质量=反应前物质质量总和-生成______的质量-生成气体的质量-不溶杂质的质量。

答案： 沉淀

3.(2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。
(1)m的值为______。
(2)求该稀硫酸中溶质的质量分数。

答案：
(1)0.4　
(2)解:设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
$ Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow $
　　98　　　　　　　　　2
　　x　　　　　　　　　0.5g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.5g}$　　x = 24.5g
稀硫酸中溶质的质量分数为
$\frac{24.5g}{100g}\times100\% = 24.5\%$
答:稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。

4.(2024·兰州)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳(杂质不参加反应)于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1％）

答案：
(1)5　
(2)解:由表格数据分析可知，25g稀盐酸能与2.5g碳酸钙恰好完全反应。
设25g参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
$ CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
　100　　　73
2.5g　　　x
$\frac{100}{73}=\frac{2.5g}{x}$　　x = 1.825g
稀盐酸中溶质的质量分数为
$\frac{1.825g}{25g}\times100\% = 7.3\%$
答:该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。