《2025年同步作业本练闯考九年级化学下册人教版安徽专版》

9.在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）共产生氢气的质量为______g。
（2）2.14 g铝箔样品中铝的质量是多少?

答案：
(1)0.2
(2)解:设2.14g铝箔样品中铝的质量为x。
$2Al + 3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow$
54　　　　　　　　　　　　　　　6
x　　　　　　　　　　　　　　　0.2g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.2 g}$　　x = 1.8g
答:2.14g铝箔样品中铝的质量为1.8g。

10.小华在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应的快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢?
【作出猜想】
（1）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.可能与________________________有关。
【设计实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和大小、形状相同的锌片进行如表所示实验。
|实验编号|盐酸的浓度（均取20 mL）|温度/℃|记录的数据|
| ---- | ---- | ---- | ---- |
|①|5％|30| |
|②|10％|20| |
|③|5％|20| |
|④|10％|30| |
【交流讨论】
（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式：______________________________。
（3）实验前小华需要检查装置的气密性，请你写出检查该装置气密性的方法：______________________________。
【分析数据、得出结论】
（4）实验中记录的数据可能是______________________________。
（5）对比实验________（填实验编号，下同）可知盐酸的浓度对金属与酸反应速率的影响。
（6）已知，四次实验反应速率由快到慢依次为④②①③。如果盐酸的浓度为10％，温度为25 ℃，则所记录的数据应该介于实验________两次实验所记录的数据之间。
【拓展延伸】
（7）小华进行铝与稀盐酸反应的实验时，发现试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳出铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______________________________。
（8）请你分析出现（7）中规律的原因：______________________________。

答案：
(1)反应物之间的接触面积(合理即可)
(2)$Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow$ 　
(3)先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察注射器活塞是否回到原处　
(4)相同时间内注射器中收集到的气体体积(合理即可)　
(5)①④(或②③)　
(6)②④　
(7)开始时由慢变快，一段时间后，由快变慢
(8)铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，放出热量，温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，反应速率由慢变快;一段时间后，盐酸浓度变小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，反应速率由快变慢(合理即可)