《2024年同步学考练高中生物选择性必修1人教版》

结合教科书第7页的探究·实践“模拟生物体维持pH的稳定”，回答下列问题。
1. 为什么磷酸盐缓冲液的pH变化情况与自来水的不同？
2. 尝试对肝匀浆维持pH稳定的机制进行解释。

答案： 1.  缓冲液加入少量酸或碱后，pH 变化不明显，原因是磷酸盐缓冲液中含有 $\mathrm{H_{2}PO_{4}^{-}}/\mathrm{HPO_{4}^{2 -}}$，当加入少量 NaOH 溶液时，$\mathrm{H_{2}PO_{4}^{-}}$ 可以中和 $\mathrm{OH^{-}}$；当加入少量 HCl 时，$\mathrm{HPO_{4}^{2 -}}$ 可以中和 $\mathrm{H^{+}}$。自来水中无缓冲对，加入酸碱后，pH 变化明显。
2.  肝匀浆中含有缓冲对 $\mathrm{NaH_{2}PO_{4}}/\mathrm{Na_{2}HPO_{4}}$、$\mathrm{H_{2}CO_{3}}/\mathrm{NaHCO_{3}}$ 等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用。此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持 pH 稳定。例如，当机体剧烈运动时，肌肉中会产生大量的乳酸。乳酸进入血浆后，可与血浆中的 $\mathrm{NaHCO_{3}}$ 发生作用，生成乳酸钠和 $\mathrm{H_{2}CO_{3}}$。$\mathrm{H_{2}CO_{3}}$ 是一种弱酸，可以分解成 $\mathrm{CO_{2}}$ 和 $\mathrm{H_{2}O}$。血浆中的 $\mathrm{CO_{2}}$ 增多会刺激呼吸中枢，使呼吸运动增强，增加通气量，从而将 $\mathrm{CO_{2}}$ 排出体外，所以对血浆的 pH 影响不大。乳酸钠与血浆中的 $\mathrm{H_{2}CO_{3}}$ 发生作用，形成 $\mathrm{NaHCO_{3}}$，过多的 $\mathrm{NaHCO_{3}}$ 可以由肾排出。这样通过血浆中缓冲对的调节作用，以及机体的调节作用，血浆的酸碱度可维持相对稳定。