《2025年金钥匙提优训练课课练九年级化学下册沪教版徐州专版》

8. 侯氏制碱法的原理为$NaCl + H_2O + NH_3 + CO_2 = NaHCO_3\downarrow + NH_4Cl$。下列说法不正确的是 （ ）
A. 氯化铵属于盐
B. 反应后溶液中不含碳酸氢钠
C. 常温下，$NaCl$溶液的pH=7
D. 该反应消耗$CO_2$，体现“碳中和”

答案： B

9. 取一定质量的$CaCO_3$固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，其中钙元素的质量分数为50.0％。下列判断正确的是 （ ）
A. 原来$CaCO_3$的质量为14.5 g
B. 生成2.0 g $CO_2$气体
C. 剩余8.0 g固体为纯净物
D. 向剩余8.0 g固体中加入盐酸，没有气泡产生

答案： B解析:根据题意可知，钙元素的质量为 $ 8.0g\times50.0\% = 4.0g $，所以反应前碳酸钙的质量为 $ \frac{4.0g}{\frac{40}{100}\times100\%}=10.0g $，A错误。根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 $ 10.0g - 8.0g = 2.0g $，B正确。设10.0g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x。
$ CaCO_{3}\stackrel{高温}{=}CaO + CO_{2}\uparrow $
　100　　　　　　44
10.0g　　　　　　x
$ \frac{100}{44}=\frac{10.0g}{x} $ $ x = 4.4g $
4.4g＞2.0g,所以10.0g碳酸钙没有完全分解，剩余8.0g固体中有碳酸钙和氧化钙，为混合物，C错误。剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，加入盐酸会产生气泡，D错误。

10. （2024·齐齐哈尔改编）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6 g该白色粉末于烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 （ ）
A. 该白色粉末中一定含有硫酸铜
B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3％
C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成
D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况

答案： D解析:白色粉末中可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，则该白色粉末中一定不含硫酸铜，A 不正确。碳酸钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
$ Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
　106　　　73　　　　　　　　　　44
10.6g　7.3g　　　　　　　　4.4g
即10.6g碳酸钠和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳;碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
$ NaHCO_{3}+HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
　84　　　36.5　　　　　　　　　44
　8.4g　　3.65g　　　　　　　　4.4g
即8.4g碳酸氢钠和3.65g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳;碳酸钾和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
$ K_{2}CO_{3}+2HCl = 2KCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow $
　138　　73　　　　　　　　　44
13.8g　7.3g　　　　　　　　4.4g
即13.8g碳酸钾和7.3g氯化氢完全反应生成4.4g二氧化碳。若该白色粉末是碳酸氢钠和氯化钠的混合物，产生4.4g二氧化碳只需要3.65g氯化氢，此时所用稀盐酸中溶质的质量分数为 $ \frac{3.65g}{100g}\times100\% = 3.65\%＜7.3\% $，B不正确。由分析可知，10.6g碳酸钠完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钾完全反应生成4.4g二氧化碳，氯化钠不能和盐酸反应，若该白色粉末由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，则生成的气体质量会小于4.4g，与题意不符，C不正确。若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可以是①碳酸氢钠、碳酸钾，②碳酸氢钠、氯化钠，最多有两种情况，D正确。

11. （2024·安徽）碳酸锂（$Li_2CO_3$）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图所示。

（1）步骤①发生反应的化学方程式为__________________________。
（2）步骤②中操作a的名称是________。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（$C_2O_4^{2-}$）的化合价为 - 2，则草酸钠的化学式为_______。
（4）滤液2中含有LiCl，则步骤④中生成$Li_2CO_3$的基本反应类型是____________。
（5）该工艺中用到的氧化物有_______（写一种即可）。

答案：
(1) $ CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} $
(2) 过滤
(3) $ Na_{2}C_{2}O_{4} $
(4) 复分解反应
(5) 氧化钙(或水)

12. （2024·临夏）A～I是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物及反应条件已略去，假设每步反应均恰好完全反应）。已知A为酒精，G俗称苛性钠，I为石灰石的主要成分。
（1）I的化学式是_______。
（2）反应②的化学方程式为____________________，写出F的一种用途：____________。
（3）写出反应③的化学方程式：____________________。
（4）反应④的基本反应类型为__________。

答案：
(1) $ CaCO_{3} $
(2) $ CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2} $ 改良酸性土壤
(3) $ CO_{2}+2NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O $
(4) 复分解反应　解析:A~I是初中化学常见的物质。A为酒精;G俗称苛性钠，则G是氢氧化钠;I为石灰石的主要成分，则I 是碳酸钙;酒精和氧气完全燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应，则B是氧气，C是水，D是二氧化碳;二氧化碳和氢氧化钠反应生成H,水和E反应生成F,F和H反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则E是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钠。