《2025年金钥匙提优训练课课练九年级化学下册沪教版徐州专版》

8. 除去下列各组物质中的杂质，所用的除杂方法可行的是 （ ）

答案： D

9. 恰好中和100 g溶质质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液，需要100 g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸。若将稀盐酸换成100 g溶质质量分数为7.3％的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH （ ）
A. 小于7
B. 大于7
C. 等于7
D. 无法判断

答案： B　解析:100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下:
$2NaOH + H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$
80　　　98
8g　　　9.8g
100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸中硫酸质量为$100g×7.3\% = 7.3g＜9.8g$，所以硫酸不足，氢氧化钠过量，反应后溶液显碱性，pH大于7，B符合题意。

10. 在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸，烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸的质量的变化关系不正确的是 （ ）

答案： D　解析:随着反应的进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量仍然不断增大，只不过增大的幅度变缓，A正确;随着反应的进行，氯化钠的质量由0不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，B正确;随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小，当完全反应时氢氧化钠的质量是0，C正确;随着稀盐酸的加入，加入的稀盐酸立即与氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢的质量是0，当稀盐酸与氢氧化钠完全反应后，随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量由0不断增大，D不正确。

11. （2024·深圳）小扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面的部分碱性物质（如KOH），染色后用5％、10％、20％的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下列说法正确的是 （ ）

A. KOH来源：Ca(OH)₂ + K₂CO₃ == CaCO₃↓ + KOH
B. 用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C. 由图像可知，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越大
D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0

答案： D　解析:A选项中化学方程式未配平，应为$Ca(OH)_{2}+K_{2}CO_{3}=CaCO_{3}\downarrow +2KOH$，A选项错误。盐酸具有腐蚀性，B选项错误。如图所示，醋酸浓度越高，所需醋酸溶液体积越小，C选项错误。由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0，D选项正确。

12. 如图所示是稀盐酸与40 g溶质质量分数为5％的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入溶液的质量m的变化关系。请回答下列问题：
（1）据图分析，在实验操作过程中是往________溶液中滴加另一种溶液。
（2）当反应所得的溶液pH为4时，溶液中的溶质是__________。
（3）某同学借助无色酚酞溶液观察反应进程，当反应所得的溶液pH恰好为7时，反应掉溶质质量分数为3.65％的盐酸的质量是多少？

答案：
(1)氢氧化钠　
(2)氯化钠和氯化氢　
(3)解:设反应掉溶质质量分数为3.65%的盐酸的质量为$x$。
$NaOH + HCl=NaCl + H_{2}O$
40　　　　36.5
$40g×5\%$　$3.65\%×x$
$\frac{40}{36.5}=\frac{40g×5\%}{3.65\%×x}$　$x = 50g$
答:反应掉溶质质量分数为3.65%的盐酸的质量为50g。
解析:
(1)从图中可以看出pH随另一种溶液的滴加而变小，所以是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
(2)pH为4时，溶液呈酸性，盐酸过量，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。