《2025年金钥匙提优训练课课练九年级化学下册沪教版徐州专版》

8. 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸，下列为加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系，其中正确的是 （ ）
　

答案： C 解析：铜与稀硫酸不反应，随着稀硫酸的加入，铜片的质量不变，A选项错误。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的加入，锌粒的质量不断减少至0，B选项错误。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，氢气的质量不断增加，当锌完全消耗，氢气的质量不变，C选项正确。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着稀硫酸的不断加入，硫酸锌的质量不断增加，当锌完全消耗，硫酸锌的质量不变，D选项错误。

9. 把100 g一定溶质质量分数的稀盐酸平均分成两份，分别加入两只相同的烧杯中，放在已调平的天平左、右两盘上，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加入5.6 g铁粉。下列有关说法正确的是 （ ）
A. 若在右盘烧杯中加入5.6 g锌粉，反应停止后，天平不可能平衡
B. 若在右盘烧杯中加入5.6 g黄铜粉，反应停止后，天平不可能平衡
C. 在右盘烧杯中加入5.6 g镁粉，反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3％
D. 在右盘烧杯中加入5.6 g铝粉，反应停止后，若天平不平衡，则左、右两盘烧杯中的金属一定都无剩余

答案： C 解析：在右盘烧杯中加入5.6 g锌粉，若金属均过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，A说法错误。在右盘烧杯中加入5.6 g黄铜粉，黄铜粉是铜锌合金，若铁、锌均过量，酸不足，酸完全反应，生成氢气的质量相等，则反应停止后，天平平衡，B说法错误。在右盘烧杯中加入5.6 g镁粉，反应停止后，若天平平衡，说明生成氢气的质量相等，由化学方程式：Mg+2HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ MgCl₂+H₂↑、Fe+2HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ FeCl₂+H₂↑可知，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量更大，当铁恰好与稀盐酸完全反应时，稀盐酸的溶质质量分数最大，设铁恰好与稀盐酸完全反应时，稀盐酸的溶质质量分数为x。
Fe + 2HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ FeCl₂+H₂↑
56 73
5.6 g 100 g×x
$\frac{56}{73}=\frac{5.6 g}{100 g×x}$ x＝7.3％
所以反应停止后，若天平平衡，则稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3％，C说法正确。在右盘烧杯中加入5.6 g铝粉，如果金属完全反应，铝和稀盐酸反应：
2Al + 6HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ 2AlCl₃+ 3H₂↑
54 219 6
5.6 g 约22.7 g 约0.62 g
铁和稀盐酸反应：
Fe +2HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ FeCl₂ + H₂↑
56 73 2
5.6 g 7.3 g 0.2 g
反应停止后，若天平不平衡，说明生成氢气的质量不相等，则两种金属可能完全反应，也可能铁完全反应，铝有剩余（酸中的溶质质量大于7.3 g，小于22.7 g），D说法错误。

10. （2024·河北）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为_______。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
　　

答案： （1）0.4 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn+ H₂SO₄ $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ ZnSO₄ + H₂↑
98 2
100 g×x 0.5 g
$\frac{98}{2}=\frac{100 g×x}{0.5 g}$ x＝24.5％
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5％。
解析：（1）由图像可得，6.5 g锌完全反应生成0.2 g氢气，锌的质量大于13 g时，硫酸消耗完，说明13 g锌完全反应，因此m g＝0.2 g×$\frac{13 g}{6.5 g}$＝0.4 g，即m＝0.4。

11. （2024·牡丹江）将6 g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8 g，该合金样品可能是_______（填字母）。
A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金
C. Mg、Al合金 D. Mg、Cu、Al合金

答案： BD 解析：生成氢气的质量为6 g＋100 g－105.8 g＝0.2 g。铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由Zn+2HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ ZnCl₂+H₂↑可知，参加反应的锌和生成氢气的质量比是65∶2，则生成0.2 g氢气，消耗锌的质量为6.5 g，大于6 g，A选项错误。碳和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成0.2 g氢气，消耗铁的质量为5.6 g，小于6 g，则该合金样品可能是Fe、C合金，B选项正确。由Mg+2HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ MgCl₂+H₂↑可知，参加反应的镁和生成氢气的质量比是24∶2，则生成0.2 g氢气，消耗的镁的质量为2.4 g；由2Al+6HCl $\xlongequal[\space \space ]{\space \space }$ 2AlCl₃+3H₂↑可知，参加反应的铝和生成氢气的质量比是54∶6＝9∶1，则生成0.2 g氢气，消耗铝的质量为1.8 g；则Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2 g氢气，消耗的合金质量一定小于6 g，C选项错误。根据C选项的分析，Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2 g氢气，消耗的合金的质量一定小于6 g，铜和稀盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、Cu、Al合金，D选项正确。