《2025年经纶学典学霸九年级化学下册人教版》

7.（2024·大庆中考）碳酸锂Li₂CO₃是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
　
已知：Ⅰ. 锂辉矿主要成分为Li₂CO₃，含泥沙等杂质。
Ⅱ. Li₂CO₃（化学性质与Na₂CO₃类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是 （ ）
A. X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B. 将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C. ②中适宜用冷饱和Na₂CO₃溶液
D. 此工艺可获得副产品Na₂SO₄

答案： C　解析:锂辉矿主要成分为Li₂CO₃,加入过量的X与碳酸锂反应生成滤液1,滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为稀硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，A正确;蒸发结晶时，当有较多固体出现时,停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干,B正确;Li₂CO₃为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大,所以②中适宜用热的饱和Na₂CO₃溶液，此时碳酸锂易结晶析出,C错误;根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na₂SO₄,D正确。

8.（2023·咸宁中考）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 （ ）
　　　　　
A. 大理石与稀盐酸反应产生CO₂的质量为0.88 g
B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34 g
C. a点对应的溶液中有三种溶质
D. bc段发生反应的化学方程式为Na₂CO₃ + CaCl₂$\xlongequal{\;\;}$CaCO₃↓ + 2NaCl

答案： B　解析:大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知,滤液pH＜7,则说明酸过量,则滤液中含有氯化氢和氯化钙,向滤液中加入碳酸钠,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x,则:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
106　　　　　　　73
10g×10.6%　　　7.3%·x
$\frac{106}{73}=\frac{10g×10.6\%}{7.3\%·x}$
解得x = 10g
则与碳酸钙反应的盐酸的质量为30g - 10g = 20g,设生成二氧化碳的质量为y,则:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73　　　　　　　　　44
20g×7.3%　　　　　y
$\frac{73}{44}=\frac{20g×7.3\%}{y}$
解得y = 0.88g,A正确;结合前面分析可知,c点时溶液中的溶质为氯化钠，再结合氯元素守恒，设此时溶液中溶质的质量为z,则:
HCl ～ NaCl
36.5　　　　　　　58.5
30g×7.3%　　　　z
$\frac{36.5}{58.5}=\frac{30g×7.3\%}{z}$
解得z = 3.51g,B不正确;结合前面分析可知,a点时溶液中的盐酸还未完全反应,则溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠和氯化氢,共有三种,C正确;结合前面分析可知,bc段发生的反应为氯化钙和碳酸钠的反应,反应的化学方程式为Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl,D正确。

9. 思想方法 对比法 （2024·湖北中考）NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na₂CO₃是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）①NaHCO₃俗称小苏打，Na₂CO₃俗称__________。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5，体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：Na₂CO₃适合作为抗酸药。其理由是______________________________（用化学方程式表示）。
猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9。Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液__________（填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH = 1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH = 1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
　　
【分析数据】
（4）由图可知，与NaHCO₃相比：①Na₂CO₃反应时造成胃液pH远大于5；②Na₂CO₃______________________________。
【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______________________________。
【拓展延伸】
（6）Al(OH)₃也是一种常用的抗酸药。从与胃酸反应的产物分析，相比Al(OH)₃，NaHCO₃抗酸药存在的不足是______________________________。

答案：
(1)纯碱(或苏打)　
(2)Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O　
(3)强　
(4)使胃液pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适　
(5)实验没有模拟人体的温度　
(6)与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀
解析:
(2)碳酸钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
(3)当pH大于7时,溶液呈碱性,比7越大,碱性越强,等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别为11和9,故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强。
(5)该实验模拟人体分泌胃液进行实验,实验没有模拟人体的温度。
(6)碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,产生气体会造成腹胀。