《2025年经纶学典学霸九年级化学下册人教版》

10. 某合作学习小组的同学们进行了如下实验：
（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为______g。
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的______保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入______（填仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
　　　
（2）将（1）中配制好的稀盐酸加入盛有10 g铜锌合金样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。计算该铜锌合金中锌的质量分数。（写出计算过程）

答案：
(1)①20 ②最低处 烧杯
(2)48.75%(过程见解析)
解析：
(1)①溶质的质量 = 溶液的质量×溶质质量分数，则100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含HCl的质量为100g×7.3% = 7.3g，所以需要36.5%的盐酸的质量为7.3g÷36.5% = 20g。
(2)从图2中可以看出，恰好完全反应时，参加反应的稀盐酸的质量为75g，则参与反应的HCl的质量为75g×7.3% = 5.475g。
设铜锌合金中锌的质量为x。
$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2↑$
65 73
x 5.475g
$\frac{65}{73}=\frac{x}{5.475g}$，解得x = 4.875g
该铜锌合金中锌的质量分数为$\frac{4.875g}{10g}\times100\% = 48.75\%$。

11. 思想方法 分析法 现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒，请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸。
（1）实验用品：水（把水的密度近似看成1 g/cm³）、密度为1.0261 g/cm³溶质质量分数为20%的过氧乙酸、量筒（1000 mL）、10 L塑料桶、竹棍（或木棍）、口罩、眼镜、橡皮手套。
（2）实验（配制）步骤：
①计算配制比例：将200 mL 20%的过氧乙酸（密度为1.0261 g/cm³）稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为______mL；过氧乙酸与水的配制比例为______（体积的整数比）。
②戴好防护用品，因过氧乙酸有______性。
③用量筒量取200 mL 20%的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用______搅拌后，盖好桶盖待用。
同学们通过查阅资料知道过氧乙酸易分解、易爆炸，因此储存、运输过氧乙酸时要注意的事项是______（要求答两点）。
（3）请根据你学过的“（某些）金属能与（某些）酸反应”的有关知识思考分析：过氧乙酸______（填“能”或“不能”）用铁质器皿盛装，原因是______。

答案：
(2)①8003.6 1:40 ②腐蚀 ③竹棍(或木棍) 放阴暗处、避免碰撞(或不能放在易燃物附近或密封，答案合理即可)
(3)不能 过氧乙酸能与铁反应
解析：
(2)①设稀释为0.5%的过氧乙酸需加入水的质量为x，则有200mL×1.0261g/cm³×20% = (200mL×1.0261g/cm³ + x)×0.5%，解得x≈8003.6g(合8003.6mL)；过氧乙酸与水的配制比例为200mL:8003.6mL≈1:40。②高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，配制时需戴好防护用品，防止被腐蚀。③在所提供的器材中，选取竹棍(或木棍)对混合后的溶液进行搅拌，以混合均匀；过氧乙酸易分解、易爆炸，因此储存、运输过氧乙酸时要注意放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封等。
(3)金属铁的活动性位于氢之前，可以与酸反应，因此，不能使用铁质器皿盛装过氧乙酸。