《2025年经纶学典学霸九年级化学下册人教版》

9. 新趋势 跨学科融合（2024·安康三模）将粉末状白色硫酸铜晶体（CuSO₄）加入盛有100 mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M，接着将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）浸入烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（ ）

A. 60℃时，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B. 随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断减少
C. 冷却至室温后，此时溶液为该温度下的不饱和溶液
D. 在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大

答案： C 解析:将粉末状白色硫酸铜晶体(CuSO₄)加入盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到该温度下的蓝色溶液M,因为固体不再溶解，所以M是硫酸铜的饱和溶液，A正确;由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小,所以随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，即随着温度的降低,硫酸铜溶液的质量不断减少，B正确;由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小,将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)浸入烧杯中的硫酸铜溶液中,自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，C错误;由于硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小,将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)浸入烧杯中的硫酸铜溶液中,自然冷却至室温，随着温度的降低，溶液M中会有晶体析出，小块硫酸铜晶体N质量逐渐变大,D正确。

10. 有w g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（ ）
A. 蒸发掉溶剂的$\frac{1}{2}$
B. 加入$\frac{3}{20}w$ g的硝酸钾
C. 蒸发掉$\frac{w}{2}$ g溶剂
D. 加入$\frac{5}{14}w$ g的硝酸钾

答案： C 解析:设需要蒸发水的质量为x,(wg−x)×20%=wg×10%,x=$\frac{w}{2}$g,应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，A错误，C正确;设需要加入硝酸钾的质量为y,(wg+y)×20%=wg×10%+y,y=$\frac{w}{8}$g,应加入$\frac{w}{8}$g的硝酸钾,B、D错误。

11. 思想方法 对比法（2023·盐城模拟）对室温下的100 g饱和硫酸铜溶液，按如图所示流程进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（均为室温），已知，硫酸铜粉末中不含结晶水，硫酸铜晶体中含有结晶水，有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（ ）
转移50g溶液 加m g硫酸铜粉末 烧杯甲
100g饱和硫酸铜溶液
加m g硫酸铜晶体 烧杯乙
A. 溶质质量：甲 = 乙
B. 溶剂质量：甲 = 乙
C. 溶液质量：甲 ＜ 乙
D. 溶质质量分数：甲 ＞ 乙

答案： C 解析:将室温下的100g饱和硫酸铜溶液分成两份50g的溶液，溶液的性质没有发生变化，依然是两份饱和的硫酸铜溶液,在甲中加入mg硫酸铜粉末,硫酸铜粉末不会溶解;在乙中加入mg硫酸铜晶体,由于硫酸铜晶体中含有结晶水，溶于水中后会分解出水分子，因此乙中硫酸铜晶体会溶解一部分，所以乙溶液的质量大于甲溶液的质量，乙的溶剂质量也大于甲的溶剂质量;两份溶液的温度相同，所以溶质质量分数也相同。故选C。

12.（2023·镇江期末）向400.0 g CuSO₄的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a点对应的溶液为无色
B. n = 13，m = 19.2
C. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D. 原溶液中CuSO₄的溶质质量分数为16.0%

答案： C 解析:向硫酸铜中加一定量的锌粉,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉,铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现2个转折点,0~a段表示锌和硫酸铜反应,a点表示锌刚好消耗完，a~b段表示铁和硫酸铜反应,b点表示硫酸铜刚好反应完，故a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，A错误;a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为12.8g,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，设反应的锌的质量为x，
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
65　　　　　　　　　64
x　　　　　　　　　12.8g
$\frac{65}{64}$=$\frac{x}{12.8g}$，x=13g
即n=13;a~b段表示铁和硫酸铜反应,b点表示硫酸铜刚好反应完，设铁和硫酸铜反应生成铜的质量为y,
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56　　　　　　　　　64
29.8g−13g　　　　　y
$\frac{56}{64}$=$\frac{29.8g−13g}{y}$，y=19.2g
则m=12.8+19.2=32,B错误;c点对应的固体中有铁和铜,加稀盐酸,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,有气泡产生,C正确;生成的铜的质量为32g,铜元素来自硫酸铜，故硫酸铜的质量为32g÷($\frac{64}{64 + 32 + 16×4}$×100%) = 80g,故原溶液中CuSO₄的溶质质量分数为$\frac{80g}{400.0g}$×100%=20%,D错误。

二、填空题（本大题共3小题，共38分）
13.（13分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__________（填化学式）。
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是________（填字母）。
A. 氯化钠
B. 硝酸
C. 氢氧化钠
（3）如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图。请回答：

①该饮料属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
②开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度________（填“增大”或“减小”）。
③喝了这种饮料，容易打嗝是因为____________________。
（4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；
②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；
③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
④取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1 g/cm³。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为________。

答案：
(1)NaCl
(2)C
(3)①混合物 ②减小 ③体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小
(4)0.1%