《2025年初中实验探究报告册九年级化学全一册鲁教版》

活动探究 2-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应
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⦿ 探究目的
1. 通过实验探究活动，认识盐酸的主要化学性质。
2. 通过观察与思考，初步学习由证据到结论的理性思维推理方法。
3. 通过交流讨论，初步学习分类认识物质化学性质的一般思路。
⦿ 探究准备
实验用品：稀盐酸、生锈铁钉、紫色石蕊试液、酚酞试液；试管、胶头滴管、镊子、药匙等。
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⦿ 实验步骤与记录
1. 向 2 支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 2～3 滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。


2. 向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。

⦿ 实验结论
根据上述实验现象，归纳盐酸的化学性质。
(1) 盐酸能使紫色石蕊试液变红。
(2) 盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
(3) 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。
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⦿ 探究反思
1. 从物质分类的角度，归纳概述盐酸的化学性质。
2. “性质决定用途”。根据上述实验，你认为盐酸有什么用途？

答案： 实验步骤与记录 1. | 操作 | 稀盐酸中滴入紫色石蕊试液 | 稀盐酸中滴入无色酚酞试液 | |--------------------------|--------------------------|--------------------------| | 现象 | 溶液变红 | 溶液不变色 | 2. | 操作 | 向盛有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 | 向盛有除尽铁锈后的铁钉的试管中加入稀盐酸 | |-|-|-| | 现象 | 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 | 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 | 实验结论
(1) 红
(2) 氯化铁和水；Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
(3) 氯化亚铁和氢气；Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
@@探究反思 1. 盐酸能与指示剂（如石蕊试液）作用；能与金属氧化物（如氧化铁）反应；能与活泼金属（如铁）反应。 2. 可用于除铁锈。