《2025年初中实验探究报告册九年级化学全一册鲁教版》

1. 查阅资料，工业淡化海水有哪些方法？与实验室淡化海水有什么不同？

答案： 答题卡：
1.工业淡化海水方法：多级闪蒸、反渗透、电渗析、蒸馏法等。
实验室淡化海水主要用蒸馏法。
不同点：工业方法规模大、效率高、成本考虑复杂、有专门设备；实验室方法规模小、操作简单、用于教学演示、主要设备是蒸馏装置。

2. 海水淡化后的剩余物质的主要成分是什么？在生产、生活中有什么用途？

答案： 海水淡化后的剩余物质的主要成分是浓海水，其主要成分是氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）、氯化钙（CaCl₂）等盐类物质。
在生产、生活中的用途：
1. 从浓海水中提取氯化钠可用于食用及工业制碱；
2. 提取镁化合物用于冶金、制药、建材工业；
3. 盐分作为化工原料生产其他化学品；
4. 工业冷却、解冻及道路除冰等。

3. 海水淡化有什么重要意义？日常生活中你有哪些好的节约用水的方法？

答案：
(1)海水淡化的重要意义：
①缓解沿海地区和岛屿淡水资源短缺问题，保障居民用水和农业、工业用水需求；
②促进沿海地区经济发展，支持海洋资源开发；
③减少对地下水的过度开采，保护生态环境。
(2)节约用水的方法：
①随手关紧水龙头，避免漏水；
②用淘米水浇花或冲洗厕所，实现水资源重复利用；
③缩短淋浴时间，减少用水浪费；
④使用节水型器具，如节水马桶、节水喷头。

活动探究 3-2 认识碳酸钠
探究起跑线
➣ 探究目的
1.通过实验探究活动，系统认识纯碱的
化学性质。
2.通过实验对比建构碳酸根离子的检验方法，借助实验证据分析初步建立证据推理能力。
3.通过对碳酸钠与不同类别物质的反应的分析，初步建立基于物质分类视角认识物质化学性质的一般思路。
➣ 探究准备
实验用品：碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水；试管、胶头滴管、药匙、火柴。
探究主干线
➣ 进行实验
实验步骤、现象、化学方程式及结论表格 1. 红；碱 2. 大量气泡；熄灭；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；酸；二氧化碳 3. 白色沉淀；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 4. 白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
➣ 探究反思
1.碳酸钠与稀盐酸反应时的用量不宜过多，氢氧化钙与碳酸钠的反应，要用浓碳酸钠溶液，你明白其中的道理吗?
2.通过分析对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸三个反应，你能总结出检验$CO_{3}^{2-}$的方法吗?
探究反思 1. 碳酸钠与稀盐酸反应用量过多会因反应剧烈产生大量气体，导致液体溅出；氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度低，用浓碳酸钠溶液可提供足量碳酸根离子，使反应更充分，沉淀现象更明显。 2. 取少量样品，加入稀酸（如稀盐酸或稀硫酸），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明样品中含有CO₃²⁻。

答案： 实验步骤、现象、化学方程式及结论表格 1. 红；碱 2. 大量气泡；熄灭；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；酸；二氧化碳 3. 白色沉淀；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH 4. 白色沉淀；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
@@探究反思 1. 碳酸钠与稀盐酸反应用量过多会因反应剧烈产生大量气体，导致液体溅出；氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度低，用浓碳酸钠溶液可提供足量碳酸根离子，使反应更充分，沉淀现象更明显。 2. 取少量样品，加入稀酸（如稀盐酸或稀硫酸），若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明样品中含有CO₃²⁻。