《2025年初中实验探究报告册九年级化学全一册鲁教版》

2.钠的金属活动性比铝强，可以推测钠能(填“能”或“不能”)与稀盐酸反应；银不如铜活泼，可以推测银不能(填“能”或“不能”)与稀硫酸反应。

答案： 能；不能

3.若在进行铝片和酸反应的化学实验时，开始一段时间没有气体生成，之后才有气泡出现，可能是什么原因导致的？

答案： 铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，开始时氧化铝与酸反应，没有气体生成；氧化铝反应完后，铝与酸反应产生氢气，有气泡出现。

活动探究 4-5 金属与盐溶液的反应
探究起跑线
➪ 探究目的
1. 通过金属与盐溶液之间的反应，进一步了解不同金属的活动性。
2. 通过实验探究，总结金属与盐溶液发生置换反应的规律，认识金属的活动性顺序。
3. 通过探究活动，学习观察、分析、对比、归纳的科学思维方法。
➪ 探究准备
实验用品：铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；小试管、试管架。
你感兴趣的其他金属和盐溶液：锌和硫酸亚铁溶液。
探究主干线
➪ 问题情境
在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，那么，把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，能否发生反应？
➪ 进行实验
将打磨好的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录现象。

思考与交流：
1. 哪些物质之间能发生反应？反应产物是什么？
2. 写出有关反应的化学方程式：
①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；
②Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag；
③Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag。
以上化学反应都属于置换 反应(填基本反应类型)。
➪ 实验结论
在金属活动性顺序表中，位置在前面 的金属能把位置在后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
➪ 探究反思
根据以上探究实验，总结金属与盐溶液发生置换反应的三条规律：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来、盐必须是可溶性的、K、Ca、Na除外。

答案： 锌和硫酸亚铁溶液
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
置换
前面
后面
金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；盐必须是可溶性的；K、Ca、Na除外