《2025年初中实验探究报告册九年级化学全一册鲁教版》

在日常生活中，铝制品的应用非常广泛，比如铝锅、铝盆等，但是我们极少看到铝制品会生锈，你知道这是为什么吗？你还知道哪些有类似情况的金属？

答案： 1.铝在常温下能与空气中的氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品极少生锈。
2.金属镁也有类似情况，镁在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化镁薄膜，保护内层的镁不被继续氧化。

活动探究 4-4 比较不同金属与酸的反应
➜ 探究起跑线
✚ 探究目的
1.通过实验了解不同金属与酸反应的情况，认识金属能否与酸反应是由金属的性质决定的。
2.观察不同金属与酸反应的难易程度和剧烈程度，认识金属活动性的强弱。
3.通过实验探究，认识控制实验条件、细致观察实验现象、对实验现象进行对比分析
是探究活动获得可靠结论的重要保证。
✚ 探究准备
实验用品：铁片、铜片、锌片、10％的稀盐酸、10％的稀硫酸；试管、砂纸、试管架、火柴。
➜ 探究主干线
✚ 问题情境
在学习酸的性质时我们已经知道，镁、铁都能与盐酸、稀硫酸发生化学反应生成氢气，
那么其他金属能与酸发生反应吗？不同的金属与酸反应的剧烈程度是否相同？
✚ 实验步骤
1.将铁片、铜片、锌片分别用砂纸打磨后备用。
2.分别取适量等体积、等浓度的稀盐酸于三支试管中，分别加入铜片、铁片、锌片；若有气体生成，待产生一定量的气体后，将燃着的火柴放在试管口，观察现象。
3.用等体积、等浓度的稀硫酸代替稀盐酸，重复上述操作，观察现象。
✚ 实验记录

✚ 实验结论
1.不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是铜片，能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是铁片、锌片，反应生成的气体是氢气。
2.与酸反应最快的是锌片，说明它的活动性较强。由此可知，三种金属中锌最活泼，铜最不活泼，它们的金属活动性由强到弱可排序为锌＞铁＞铜。
3.写出有关反应的化学方程式：
①$Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow$；
②$Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow$；
③$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow$；
④$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow$。
✚ 探究反思
1.根据金属与酸反应放出氢气的速率来判断金属的活动性时，你认为需要控制哪些条件保持不变？
2.你根据哪些现象对三种金属的活动性强弱程度作出了判断？

答案： 实验记录 | 金属 | 加入稀盐酸后的现象 | 加入稀硫酸后的现象 | |--------|---|---| | 铜片 | 无明显现象 | 无明显现象 | | 铁片 | 有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色逐渐变为浅绿色；将燃着的火柴放在试管口，气体燃烧，产生淡蓝色火焰 | 有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色逐渐变为浅绿色；将燃着的火柴放在试管口，气体燃烧，产生淡蓝色火焰 | | 锌片 | 有大量气泡产生，反应速率较快；将燃着的火柴放在试管口，气体燃烧，产生淡蓝色火焰 | 有大量气泡产生，反应速率较快；将燃着的火柴放在试管口，气体燃烧，产生淡蓝色火焰 | 实验结论 1. 铜片；铁片、锌片；氢气 2. 锌片；锌；铜；锌 ＞ 铁 ＞ 铜 3. ① $ Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2\uparrow $ ② $ Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow $ ③ $ Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow $ ④ $ Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow $
@@探究反思 1. 金属的形状（或表面积）、酸的浓度、酸的体积、反应温度 2. 金属与酸反应产生气泡的速率（或反应的剧烈程度）