《2025年初中实验探究报告册九年级化学全一册鲁教版》

1.从微观的角度看，物质溶解的过程包含了哪两种变化？为什么物质溶解时表现出不同的温度变化？

答案： 答：
1. 从微观角度看，物质溶解的过程包含了扩散过程（物理过程，分子或离子从固体表面脱离并分散到溶剂中）和水合过程（化学过程，溶解出的分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子）两种变化。
2. 扩散过程吸收热量，水合过程放出热量，由于不同物质水合时放出热量与扩散吸收热量多少不同，所以物质溶解时表现出不同的温度变化。

2.为什么氢氧化钠固体溶于水时溶液温度升高？硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低？氯化钠固体溶于水时溶液温度基本不变？

答案： 物质溶解时存在扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，溶液温度变化由两者热量差决定。
氢氧化钠：水合放热 ＞ 扩散吸热，溶液温度升高。
硝酸铵：扩散吸热 ＞ 水合放热，溶液温度降低。
氯化钠：扩散吸热 ≈ 水合放热，溶液温度基本不变。

活动探究1—4 硝酸钾在水中的溶解
探究起跑线
探究目的
1. 通过动手实验，理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，会判断溶液是否达到饱和状态。发展操作、观察与思维相结合的学习习惯。
2. 通过反思，体会饱和溶液与不饱和溶液是有条件的，意识到“行后而三思”的重要性。
探究准备
实验用品：硝酸钾、蒸馏水；托盘天平（或电子秤）、量筒、烧杯、酒精灯、陶土网、三脚架、玻璃棒、药匙、胶头滴管、火柴。
探究主干线
问题情境
向一定量的水中不断加入硝酸钾，边加边搅拌，至有一部分硝酸钾固体未能溶解。
提出问题
如何才能让剩余的硝酸钾继续溶解呢？
硝酸钾在水中溶解的量受哪些因素的影响？
实验步骤
1. 在盛有$20\ mL$水的小烧杯中，加入$4\ g$硝酸钾，充分搅拌，观察现象。继续加入$4\ g$硝酸钾，充分搅拌，观察现象。
2. 加热上述烧杯，观察现象。待冷却后，观察现象。
3. 向冷却后的烧杯中再加入$10\ mL$水，充分搅拌，观察现象。
实验记录

探究反思
1. 本实验中采用了哪些方法使未溶解的硝酸钾继续溶解？由此可见物质在水中溶解的量受哪些因素影响？
2. 如何判断某种溶液是否已经达到饱和状态？

探究拓展

1.饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗?

2.改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，是否升高温度时饱和溶液一定能转化成不饱和溶液？

答案： 1. 实验现象：
步骤1：第一次加入$4g$硝酸钾，全部溶解；继续加入$4g$硝酸钾，有部分未溶解。
步骤2：加热时，未溶解的硝酸钾逐渐溶解；冷却后，又有硝酸钾晶体析出。
步骤3：加入$10mL$水后，未溶解的硝酸钾继续溶解。
2. 探究反思：
本实验中使未溶解的硝酸钾继续溶解的方法有加热（升高温度）和加水（增加溶剂）。由此可见物质在水中溶解的量受温度和溶剂的量的影响。
判断某种溶液是否已经达到饱和状态的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量同种溶质，搅拌后，若溶质不再溶解，则该溶液已达到饱和状态。
3. 探究拓展：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。例如，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，而硝酸钾的不饱和溶液浓度可能较高。
改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，但升高温度时饱和溶液不一定能转化成不饱和溶液。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度时氢氧化钙的饱和溶液会有晶体析出，仍为饱和溶液。