《2026年中教万联中考总动员化学河北专版》

衍生一 [固体质量增多] 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液。生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法错误的是(B)


A.a点发生的反应为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
B.b点溶液中含有的溶质是Na₂SO₄、CuSO₄、NaOH
C.d→e点溶液的pH逐渐增大
D.滴加NaOH溶液的过程中，溶液中的SO₄²⁻数目不变

答案： 衍生一 B

衍生二 [综合性曲线考查] 下列图像中有关量的变化趋势正确的是(A)


A.图甲：表示向NaCl和Ba(NO₃)₂的混合溶液中加入稀硫酸
B.图乙：表示向一定量的水中加入CaO
C.图丙：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
D.图丁：表示向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相等的稀盐酸至过量
题型二 流程题中的酸碱盐

答案： 衍生二 A 提示：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，刚开始溶质质量逐渐增大，随着氧化钙不断与水反应，最终水会被完全消耗，溶液不复存在，故溶质质量先升高，然后再降低，最终变为0，故B项错误；反应的金属质量相等时，铁反应生成的氢气比锌多，最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，故C项错误；向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，当消耗稀盐酸的质量相同时，生成氯化镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中含有的镁元素的质量多，生成的氯化镁的质量多，拐点高些，故D项错误。

例2 [25·张家口宣化区一模] CaCl₂·2H₂O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。利用工业碳酸钙（含少量铁等元素的金属矿物杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如图。

回答下列问题。
（1）步骤①中发生反应生成CaCl₂的化学方程式为____。
(2)步骤①②中操作a的名称是过滤。
(3)步骤②中加入的过量试剂甲是B(填选项字母)。
A. NaOH溶液
B. Ca(OH)₂溶液
C. NaCl
(4)滤渣Ⅱ中含有Fe(OH)₃，步骤②中生成Fe(OH)₃的反应类型是复分解反应。
拓题一 (5)步骤③中向CaCl₂中加入盐酸进行酸化的目的是除去过量的氢氧化钙。
拓题二 (6)步骤②中加入过量试剂甲的目的是除尽铁离子且不能引入新的杂质。
拓题三 (7)最后一步蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

答案： 例2
(1)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+
CO₂↑
(2)过滤
(3)B
(4)复分解反应
提示：
(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
(2)过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤。
(3)铁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化铁沉淀，为了不引入新的杂质，最终得到氯化钙，所以试剂甲是Ca(OH)₂。
(4)滤渣Ⅱ中含有Fe(OH)₃，步骤②中生成Fe(OH)₃的反应是氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，反应类型是复分解反应。
拓题一
(1)除去过量的氢氧化钙
拓题二
(6)除尽铁离子且不能引入新的杂质
拓题三
(7)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅