《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 由反应物 X 转化为 Y 或者 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是(C)。


A.由 $ X \to Y $ 反应的 $ \Delta H = E_5 - E_2 $
B.由 $ X \to Z $ 反应的 $ \Delta H ＞ 0 $
C.减小压强有利于提高 Y 的产率
D.升高温度有利于提高 Z 的产率

答案： 1.C 解析 化学反应中的能量变化取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y反应的$\Delta H = E_3 - E_2$，X→Z反应的$\Delta H = E_1 - E_2 ＜ 0$，反应放热，A、B两项错误；由X生成Y的反应，即$2X(g) \rightleftharpoons 3Y(g)$，是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确；X→Z的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D项错误。

2. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(C)。

A.红棕色的 $ NO_2 $，加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成氨反应
C.加入催化剂有利于 $ SO_2 $ 转化为 $ SO_3 $
D.工业制取金属钾 $ Na(l) + KCl(l) \rightleftharpoons NaCl(l) + K(g) $ 选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来

答案： 2.C 解析 勒夏特列原理是用来解释改变条件使化学平衡发生移动的一条科学规律。加入催化剂，不能使化学平衡发生移动，因此C项错误。

3. 有一处于平衡状态的反应：$ X(s) + 2Y(g) \rightleftharpoons 2Z(g) \quad \Delta H ＜ 0 $。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是(B)。
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出 Z

A.①③⑥
B.②⑥
C.②③⑤
D.②④⑥

答案： 3.B 解析 该反应是正反应为放热反应、气体体积不变的可逆反应，降温能使平衡向正反应方向移动；改变压强后，平衡不移动；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；加入催化剂，不能使平衡发生移动。

4. $ I_2 $ 在 KI 溶液中存在平衡：$ I_2(aq) + I^-(aq) \rightleftharpoons I_3^-(aq) $，某 $ I_2 $、KI 混合溶液中，温度 T 与平衡时 $ c(I_3^-) $ 的关系如图。下列说法不正确的是(A)。


A.反应 $ I_2(aq) + I^-(aq) \rightleftharpoons I_3^-(aq) $ 的 $ \Delta H ＞ 0 $
B.若温度为 $ T_1 $、$ T_2 $ 时对应的平衡常数分别为 $ K_1 $、$ K_2 $，则 $ K_1 ＞ K_2 $
C.当反应进行到状态 Q 时，一定有 $ v(正) ＞ v(逆) $
D.状态 M 与状态 N 相比，状态 M 的 $ c(I_2) $ 小

答案： 4.A 解析 A项，由图中曲线的变化趋势可知，当温度升高时，$I_3$的物质的量浓度减小，说明升温平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即$\Delta H ＜ 0$，故A项不正确；B项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，$T_1 ＜ T_2$，则$K_1 ＞ K_2$，故B项正确；C项，当反应进行到状态Q时，反应未达到平衡状态，反应向生成$I_3$的方向进行，则$v(正) ＞ v(逆)$，故C项正确；D项，状态N相当于在状态M的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态N的$c(I_2)$大，故D项正确。