《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

$19. (12$分$)$常温常压下，断裂$1\ mol($理想$)$气体分子中的化学键所吸收的能量或形成$1\ mol($理想$)$气体分子中的化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据$($单位为$kJ·mol^{-1})$：　　

请回答下列问题。　　
$(1)$由表中数据规律预测$C—Br$的键能范围：　　$218 kJ·mol^{-1}$　　$＜C—Br$键能$＜$　　$330 kJ·mol^{-1}$　　$($填写数值和单位$)。$　　
$(2)$热化学方程式$2H_2(g)+S_2(g)\longrightarrow2H_2S(g)　\Delta H=Q\ kJ·mol^{-1}，$则$Q=$　　$-229$　　。　　
$(3)$已知下列热化学方程式：　　
$①　\Delta H_1=+1175.7\ kJ·mol^{-1}$　　
$②　\Delta H_2=-771.1\ kJ·mol^{-1}$　　
$③　\Delta H_3=+482.2\ kJ·mol^{-1}$　　
则反应$O_2(g)+$　　$PtF_6$　　$　\Delta H=$　　$-77.6$　　$kJ·mol^{-1}。$　　

答案： $19.$答案$(1)218 kJ·mol^{-1} 330 kJ·mol^{-1} (2)-229 (3)PtF_6 -77.6 $解析　　
$(1)$根据表中数据得出规律：卤族元素$C—X$的键能由上到下依次减小，预测$C—Br$的键能范围：$218 kJ·mol^{-1}＜C—Br$键能$＜330 kJ·mol^{-1}；$　　
$(2)$根据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减生成物的键能之和计算，注意各物质的结构和化学键的数目：$ΔH=2×436 kJ·mol^{-1}+255 kJ·mol^{-1}-4×339 kJ·mol^{-1}=-229 kJ·mol^{-1}；$　　
$(3)$依据盖斯定律$①+②-③$得到反应热化学方程式为$O_2(g)+PtF_6(g)=O_2^+PtF_6^-(s)　ΔH=-77.6 kJ·mol^{-1}。$