《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

6. 已知酸性：$HA ＜ HB$，在浓度均为$0.1mol·L^{-1}$的$NaA$和$NaB$混合溶液中，下列关系正确的是(A)。

A.$c(OH^{-}) ＞ c(HA) ＞ c(HB) ＞ c(H^{+})$
B.$c(OH^{-}) ＞ c(A^{-}) ＞ c(B^{-}) ＞ c(H^{+})$
C.$c(OH^{-}) ＞ c(B^{-}) ＞ c(A^{-}) ＞ c(H^{+})$
D.$c(OH^{-}) ＞ c(HB) ＞ c(HA) ＞ c(H^{+})$

答案： 6.A 解析因为酸性：$HA＜HB$，所以$A^-$的水解程度大于$B^-$的水解程度，$c(B^-)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^+)$。只有A项正确。

7. 以水为溶剂进行中和滴定的原理是$H_{3}O^{+} + OH^{-} = 2H_{2}O$。已知液态$SO_{2}$与纯水的导电性相近，液态$SO_{2}$也能发生电离：$2SO_{2}\rightleftharpoons SO^{2+} + SO_{3}^{2-}$(正反应吸热)。下列叙述中错误的是(B)。

A.若以液态$SO_{2}$为溶剂，用$SOCl_{2}$滴定$Na_{2}SO_{3}$，该滴定反应可以表示为$SO^{2+} + SO_{3}^{2-} = 2SO_{2}$
B.液态$SO_{2}$中有电离的存在，说明$SO_{2}$在液态时转变为离子化合物
C.在一定温度下，液态$SO_{2}$中$c(SO_{3}^{2-})$与$c(SO^{2+})$的乘积是一个常数
D.适当升高温度，液态$SO_{2}$的导电能力增强

答案： 7.B 解析$SO_2$是共价化合物，与聚集状态无关，B项错误。其他各项的判断可以类比水的电离，都是正确的。

8. 从某种植物花汁中提取的一种有机化合物$HIn$，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：$\underset{(红色)}{HIn}\rightleftharpoons \underset{(黄色)}{H^{+} + In^{-}}$，下列说法中不正确的是(D)。

A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B.加入盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液显红色
C.加入$NaOH$溶液，平衡向正反应方向移动，溶液显黄色
D.加入$NaHSO_{4}$固体，平衡不移动

答案： 8.D 解析电离过程吸热，升温，平衡正向移动，A项正确；加入盐酸，$c(H^+)$增大，平衡逆向移动，溶液显红色，B项正确；加入$NaOH$溶液，$OH^-$与$H^+$反应，平衡正向移动，溶液显黄色，C项正确；加入$NaHSO_4$，$NaHSO_4\longrightarrowNa^++H^++SO_4^{2-}$，$c(H^+)$增大，电离平衡逆向移动，D项错误。

9. 下列叙述中不正确的是(D)。

A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：$CH_{3}COO^{-} + H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$，使溶液中$c(OH^{-}) ＞ c(H^{+})$
B.常温下，$10mL0.02mol·L^{-1}$盐酸与$10mL0.02mol·L^{-1}Ba(OH)_{2}$溶液混合，若混合后溶液的体积为$20mL$，则溶液的$pH = 12$
C.$0.1mol·L^{-1}NH_{4}Cl$溶液中：$c(H^{+}) + c(NH_{4}^{+}) = c(Cl^{-}) + c(OH^{-})$
D.浓度均为$1mol·L^{-1}$的$CH_{3}COONa$溶液与盐酸等体积混合，混合溶液中：$c(Cl^{-}) ＞ c(Na^{+}) ＞ c(H^{+}) ＞ c(OH^{-})$

答案： 9.D 解析$CH_3COONa$溶液呈碱性是因为$CH_3COO^-$水解生成$OH^-$，使得溶液中$c(OH^-)＞c(H^+)$，A项正确；B项，两溶液混合后$c(OH^-)=(10\ mL×0.02\ mol·L^{-1}×2-10\ mL×0.02\ mol·L^{-1})÷20\ mL=0.01\ mol·L^{-1}$，$pH=12$，B项正确；依据溶液中的电荷守恒可知，C项正确；D项中$CH_3COONa+HCl\longrightarrowCH_3COOH+NaCl$，溶液中$c(Na^+)=c(Cl^-)$，D项错误。