《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

5. 氧气$(O_{2})$和臭氧$(O_{3})$是氧元素的两种同素异形体。已知热化学方程式：
①$4Al(s) + 3O_{2}(g) = 2Al_{2}O_{3}(s)\ \ \Delta H_{1}$
②$4Al(s) + 2O_{3}(g) = 2Al_{2}O_{3}(s)\ \ \Delta H_{2}$
③$3O_{2}(g) = 2O_{3}(g)\ \ \Delta H_{3}$
下列关系式正确的是(A)。

A.$\Delta H_{1} - \Delta H_{2} = \Delta H_{3}$
B.$\Delta H_{1} + \Delta H_{2} = \Delta H_{3}$
C.$\Delta H_{2} - \Delta H_{1} = \Delta H_{3}$
D.$\Delta H_{1} + \Delta H_{2} + \Delta H_{3} = 0$

答案： 5. A 解析 根据盖斯定律可知：反应式①—②得③，所以 $\Delta H_3=\Delta H_1-\Delta H_2$。

6. 已知：①$2Zn(s) + O_{2}(g) = 2ZnO(s)\ \ \Delta H = -701.0\ kJ· mol^{-1}$；
②$2Hg(l) + O_{2}(g) = 2HgO(s)\ \ \Delta H = -181.6\ kJ· mol^{-1}$。
则反应$Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)$的$\Delta H$为(B)。

A.$+519.4\ kJ· mol^{-1}$
B.$-259.7\ kJ· mol^{-1}$
C.$+259.7\ kJ· mol^{-1}$
D.$-519.4\ kJ· mol^{-1}$

答案： 6. B 解析 根据盖斯定律，由(①—②)$× \frac{1}{2}$可得 $\mathrm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}$ $\Delta H=(-701.0\ \mathrm{kJ· mol^{-1}}+181.6\ \mathrm{kJ· mol^{-1}})× \frac{1}{2}=-259.7\ \mathrm{kJ· mol^{-1}}$。

7. 将$1\ g\ H_{2}$与$4\ g\ O_{2}$在点燃条件下充分反应，放出$71.45\ kJ$热量。在相同条件下，$1\ mol\ H_{2}$在足量$O_{2}$中完全燃烧放出的热量是(D)。

A.$71.45\ kJ$
B.$142.9\ kJ$
C.$571.6\ kJ$
D.$285.8\ kJ$

答案： 7. D 解析 1 g $\mathrm{H_2}$ 与 4 g $\mathrm{O_2}$ 反应时，$\mathrm{H_2}$ 剩余，实际参加反应的 $\mathrm{H_2}$ 为 0.5 g，1 mol $\mathrm{H_2}$ 的质量为 2 g，因此 1 mol $\mathrm{H_2}$ 在 $\mathrm{O_2}$ 中完全燃烧放出的热量为 $71.45\ \mathrm{kJ}×4=285.8\ \mathrm{kJ}$。

8. $AlH_{3}$是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发$AlH_{3}$的燃烧反应，燃烧时温度和时间的变化关系如图所示。

燃烧不同阶段发生的主要变化为
①$2AlH_{3}(s) = 2Al(s) + 3H_{2}(g)\ \ \Delta H_{1}$
②$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) = H_{2}O(g)\ \ \Delta H_{2}$
③$Al(s) = Al(g)\ \ \Delta H_{3}$
④$Al(g) + \frac{3}{4}O_{2}(g) = \frac{1}{2}Al_{2}O_{3}(s)\ \ \Delta H_{4}$
下列说法不正确的是(C)。

A.$2AlH_{3}(s) + 3O_{2}(g) = Al_{2}O_{3}(s) + 3H_{2}O(g)\ \ \Delta H = \Delta H_{1} + 3\Delta H_{2} + 2\Delta H_{3} + 2\Delta H_{4}$
B.其他条件相同时，等物质的量的$Al(g)$燃烧放出的热量大于$Al(s)$燃烧放出的热量
C.氢气的燃烧热为$\Delta H_{2}$
D.$BC$阶段温度几乎不变的可能原因是反应②放出的热量被反应③吸收

答案： 8. C 解析 根据盖斯定律，由①+②$× 3+$③$× 2+$④$× 2$ 得 $2\mathrm{AlH_3(s)+3O_2(g)=Al_2O_3(s)+3H_2O(g)}$ $\Delta H=\Delta H_1+3\Delta H_2+2\Delta H_3+2\Delta H_4$，A 项正确；$\mathrm{Al(g)}$转化为 $\mathrm{Al(s)}$放热，根据盖斯定律，其他条件相同时，等物质的量的 $\mathrm{Al(g)}$燃烧放出的热量应等于 $\mathrm{Al(s)}$燃烧放出的热量和 $\mathrm{Al(g)}$转化为 $\mathrm{Al(s)}$放出的热量之和，B 项正确；氢气的燃烧热是指 $101\ \mathrm{kPa}$下，1 mol $\mathrm{H_2}$ 完全燃烧生成液态水时所放出的热量，所以氢气的燃烧热不是 $\Delta H_2$，C 项错误；BC 阶段温度几乎不变的原因可能是反应②放出的热量被反应③吸收，D 项正确。