《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

1. 弱电解质和强电解质的本质区别在于(C)。

A.离子数目的多少
B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力
C.在水溶液中是否完全电离
D.电离方程式的写法不同

答案： 1.C 解析区别弱电解质和强电解质的唯一依据是看其在水溶液中的电离程度，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。

2. 下列粒子对水解平衡$CH_{3}COO^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons CH_{3}COOH+OH^{-}$有影响的是(A)。

A.$H_{3}O^{+}$
B.
C.$NO_{3}^{-}$
D.$Ba^{2+}$

答案： 2.A 解析$H_3O^+$与$OH^-$反应生成$H_2O$，$c(OH^-)$减小，使水解平衡右移；$Cl^-$、$NO_3^-$为强酸的酸根离子，$Ba^{2+}$为强碱阳离子，它们对$CH_3COO^-$的水解平衡无影响。

3. 某温度下，测得氯化钠溶液中的$c(H^{+}) = 2.5×10^{-7}mol·L^{-1}$，则溶液中的$c(OH^{-})$为(B)。

A.$1.0×10^{-7}mol·L^{-1}$
B.$2.5×10^{-7}mol·L^{-1}$
C.$7.5×10^{-7}mol·L^{-1}$
D.$4.0×10^{-8}mol·L^{-1}$

答案： 3.B 解析氯化钠不水解，溶液呈中性，根据水的电离方程式$H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^-$可知，该温度下氯化钠溶液中$c(OH^-)=c(H^+)=2.5×10^{-7}\ mol·L^{-1}$。

4. 下列溶液一定呈中性的是(A)。

A.$c(H^{+}) = c(OH^{-}) = 5×10^{-7}mol·L^{-1}$的溶液
B.$pH = 7$的溶液
C.使石蕊溶液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

答案： 4.A 解析在温度未知的情况下，判断溶液呈中性的唯一依据是$c(H^+)=c(OH^-)$，A项正确；若升高温度，水的$K_w$增大，$pH=7$的溶液则显碱性，B项错误；石蕊在$pH$为$5.0\sim8.0$的溶液中均显紫色，C项中溶液可显酸性、中性或碱性；D项中生成的正盐若能水解，溶液可能不呈中性。

5. 下列式子表达正确，且所体现的信息与水解原理有关的是(B)。

A.$HCl + H_{2}O = H_{3}O^{+} + Cl^{-}$
B.$ZnCl_{2} + 2H_{2}O\rightleftharpoons Zn(OH)_{2} + 2HCl$
C.$Na_{2}CO_{3} + 2H_{2}O\rightleftharpoons H_{2}CO_{3} + 2NaOH$
D.$Al_{2}S_{3} + 6H_{2}O\rightleftharpoons 2Al(OH)_{3}\downarrow + 3H_{2}S\uparrow$

答案： 5.B 解析A项是$HCl$的电离，与水解原理无关。B项符合题意。C项，多元弱酸根的水解是分步进行的，且以第一步为主，可只写第一步的水解方程式，但不可将多步合为一步写，正确写法是$Na_2CO_3+H_2O\rightleftharpoonsNaHCO_3+NaOH$。D项，因为$Al_2S_3$中阴、阳离子的水解相互促进，使反应进行到底，正确写法是$Al_2S_3+6H_2O\longrightarrow2Al(OH)_3\downarrow+3H_2S\uparrow$。