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2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
1.下列反应中，不能自发进行的是(
A.$CO(g)\longrightarrow C(s)+ \frac{1}{2} O_2(g)$
B.$2N_2O_5(g)\longrightarrow4NO_2(g)+O_2(g)$
C.$(NH_4)_2CO_3(s)\longrightarrowNH_4HCO_3(s)+NH_3(g)$
D.$MgCO_3(s)\longrightarrowMgO(s)+CO_2(g)$
A
)。A.$CO(g)\longrightarrow C(s)+ \frac{1}{2} O_2(g)$
B.$2N_2O_5(g)\longrightarrow4NO_2(g)+O_2(g)$
C.$(NH_4)_2CO_3(s)\longrightarrowNH_4HCO_3(s)+NH_3(g)$
D.$MgCO_3(s)\longrightarrowMgO(s)+CO_2(g)$
答案：
1.A 解析A项中的反应是吸热反应，同时也是熵减小的反应，所以不能自发进行。其他三项中的反应虽然是吸热反应，但属于熵增大的反应，在一定条件(如高温)下可以自发进行。
2. 下列说法中正确的是(
A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.$\Delta H＞0$的反应是放热反应，$\Delta H＜0$的反应是吸热反应
C.同一个化学反应，不论其方程式中各物质的化学计量数如何变化,$\Delta H$均相同
D.化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时，$\Delta H＞0$
D
)。A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.$\Delta H＞0$的反应是放热反应，$\Delta H＜0$的反应是吸热反应
C.同一个化学反应，不论其方程式中各物质的化学计量数如何变化,$\Delta H$均相同
D.化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时，$\Delta H＞0$
答案：
2.D 解析在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A项错误；$\Delta H＞0$的反应是吸热反应，$\Delta H＜0$的反应是放热反应，B项错误；$\Delta H$与热化学方程式中各物质的化学计量数一一对应，C项错误；化学反应中生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应为吸热反应，$\Delta H＞0$，D项正确。
3. 已知热化学方程式：
①$H_2O(g)\longrightarrow H_2(g)+ \frac{1}{2} O_2(g)$ $\Delta H=+241.8\ kJ·mol^{-1}$
②$2H_2(g)+O_2(g)\longrightarrow2H_2O(l)$ $\Delta H=-571.6\ kJ·mol^{-1}$
当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(
A.吸热88 kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热44 kJ
D.吸热44 kJ
①$H_2O(g)\longrightarrow H_2(g)+ \frac{1}{2} O_2(g)$ $\Delta H=+241.8\ kJ·mol^{-1}$
②$2H_2(g)+O_2(g)\longrightarrow2H_2O(l)$ $\Delta H=-571.6\ kJ·mol^{-1}$
当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(
B
)。A.吸热88 kJ
B.吸热2.44 kJ
C.放热44 kJ
D.吸热44 kJ
答案：
3.B 解析根据盖斯定律，$①+②×\frac{1}{2}$可得$1\ mol$气态水变成液态水时放出热量$44\ kJ$，所以当$1\ g$液态水变为水蒸气时，吸收热量$\frac{44\ kJ}{18}\approx2.44\ kJ$。
4. 已知：①$2CO(g)+O_2(g)\longrightarrow2CO_2(g)$ $\Delta H=-566\ kJ·mol^{-1}$
②$N_2(g)+O_2(g)\longrightarrow2NO(g)$ $\Delta H=+180\ kJ·mol^{-1}$
则反应
的$\Delta H$是(
A.$-386\ kJ·mol^{-1}$
B.$+386\ kJ·mol^{-1}$
C.$-746\ kJ·mol^{-1}$
D.$+746\ kJ·mol^{-1}$
②$N_2(g)+O_2(g)\longrightarrow2NO(g)$ $\Delta H=+180\ kJ·mol^{-1}$
则反应
的$\Delta H$是(C
)。A.$-386\ kJ·mol^{-1}$
B.$+386\ kJ·mol^{-1}$
C.$-746\ kJ·mol^{-1}$
D.$+746\ kJ·mol^{-1}$
答案：
本题可根据盖斯定律，通过已知热化学方程式的组合来计算目标反应的$\Delta H$。
- 步骤一：分析已知热化学方程式与目标反应的关系
已知热化学方程式：
①$2CO(g)+O_2(g)=2CO_2(g)$ $\Delta H_1 = - 566\ kJ· mol^{-1}$
②$N_2(g)+O_2(g)=2NO(g)$ $\Delta H_2 = + 180\ kJ· mol^{-1}$
目标反应为$2CO(g)+2NO(g)=N_2(g)+2CO_2(g)$，可由①$-$②得到。
- 步骤二：根据盖斯定律计算目标反应的$\Delta H$
根据盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
若一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
对于目标反应$2CO(g)+2NO(g)=N_2(g)+2CO_2(g)$，其$\Delta H$等于反应①的$\Delta H_1$减去反应②的$\Delta H_2$，即：
$\Delta H=\Delta H_1 - \Delta H_2$
将$\Delta H_1 = - 566\ kJ· mol^{-1}$，$\Delta H_2 = + 180\ kJ· mol^{-1}$代入上式可得：
$\Delta H=-566\ kJ· mol^{-1}-( + 180\ kJ· mol^{-1})$
$=-566\ kJ· mol^{-1}-180\ kJ· mol^{-1}$
$=-746\ kJ· mol^{-1}$
综上，答案是$\boldsymbol{C}$选项。
- 步骤一：分析已知热化学方程式与目标反应的关系
已知热化学方程式：
①$2CO(g)+O_2(g)=2CO_2(g)$ $\Delta H_1 = - 566\ kJ· mol^{-1}$
②$N_2(g)+O_2(g)=2NO(g)$ $\Delta H_2 = + 180\ kJ· mol^{-1}$
目标反应为$2CO(g)+2NO(g)=N_2(g)+2CO_2(g)$，可由①$-$②得到。
- 步骤二：根据盖斯定律计算目标反应的$\Delta H$
根据盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
若一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
对于目标反应$2CO(g)+2NO(g)=N_2(g)+2CO_2(g)$，其$\Delta H$等于反应①的$\Delta H_1$减去反应②的$\Delta H_2$，即：
$\Delta H=\Delta H_1 - \Delta H_2$
将$\Delta H_1 = - 566\ kJ· mol^{-1}$，$\Delta H_2 = + 180\ kJ· mol^{-1}$代入上式可得：
$\Delta H=-566\ kJ· mol^{-1}-( + 180\ kJ· mol^{-1})$
$=-566\ kJ· mol^{-1}-180\ kJ· mol^{-1}$
$=-746\ kJ· mol^{-1}$
综上，答案是$\boldsymbol{C}$选项。
5. 已知反应：$CO(g)+3H_2(g)\longrightarrowCH_4(g)+H_2O(g)$。以物质的量之比为$1:1$充入反应物,不同压强条件下，$H_2$的平衡转化率随温度的变化情况如图所示$(M、N$点标记为$▲)$。下列有关说法正确的是(
A.上述反应的$\Delta H＜0$
B.$N$点时的反应速率一定比$M$点的快
C.降低温度，$H_2$的转化率可达到100％
D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
A
)。A.上述反应的$\Delta H＜0$
B.$N$点时的反应速率一定比$M$点的快
C.降低温度，$H_2$的转化率可达到100％
D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
答案：
5.A 解析根据图像，随着温度的升高，$H_2$的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，$\Delta H＜0$，A项正确；$N$点压强大于$M$点压强，但$M$点温度高于$N$点温度，因此无法确定两点的反应速率，B项错误；此反应是可逆反应，$H_2$不能全部反应，C项错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较大，也能保证$H_2$有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。
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