《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

6. 在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应$A(g)+2B(g)\longrightarrowC(g)+D(g)$已达到平衡状态(A)。
①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥$v(C)$与$v(D)$的比值　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积

A.①③④⑤
B.②③④⑤⑦
C.①③④⑤⑧
D.①②③④⑥⑦

答案： 6.A 解析此反应为反应前后气体体积发生变化的反应，则总压强不变或总物质的量不变能说明已达到平衡状态；由于容器的容积固定，不能从混合气体的总体积不变、密度不变来判断反应是否已达到平衡状态。

7. 下列热化学方程式正确的是(C)。

A.甲烷的燃烧热为$890.3\ kJ·mol^{-1}$，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为$CH_4(g)+2O_2(g)\longrightarrowCO_2(g)+2H_2O(g)$　$\Delta H=-890.3\ kJ·mol^{-1}$
B.$500\ °C$，$30\ MPa$下，将$0.5\ mol\ N_2(g)$与$1.5\ mol\ H_2(g)$置于密闭容器中充分反应生成$NH_3(g)$，放热$19.3\ kJ$，则热化学方程式为$N_2(g)+3H_2(g)\longrightarrow2NH_3(g)$　$\Delta H=-38.6\ kJ·mol^{-1}$
$C.$已知在$120\ °C$和$101\ kPa$下，$1\ g\ H_2$燃烧生成水蒸气放出$121\ kJ$热量，其热化学方程式为$　\Delta H=-242\ kJ·mol^{-1}$　　
D.$25\ °C$和$101\ kPa$时，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成$1\ mol\ H_2O$时，放出$57.3\ kJ$的热量，则稀硫酸与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为$H_2SO_4(aq)+2KOH(aq)\longrightarrowK_2SO_4(aq)+2H_2O(l)$　$\Delta H=-57.3\ kJ·mol^{-1}$

答案： 7.C 解析由燃烧热的定义可知，生成物水为$H_2O(l)$，A项错误；$N_2$与$H_2$反应生成$NH_3$为可逆反应，不能反应完全，所以$19.3\ kJ$不是$0.5\ mol\ N_2$与$1.5\ mol\ H_2$完全反应放出的热量，B项错误；D选项，反应物的化学计量数与$\Delta H$不对应。

8. 在容积可变的密闭容器中发生反应$N_2+3H_2 \underset{ 催化剂 }{\overset{ 高温、高压 }{ \rightleftharpoons }} 2NH_3$，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是(C)。

A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D.分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

答案： 8.C 解析容器容积缩小时，单位体积内分子数和活化分子数同等倍数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变。