《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

10. 已知：

对含等物质的量的$CuSO_{4}$、$FeSO_{4}$、$Fe_{2}(SO_{4})_{3}$的混合溶液的说法，不正确的是(B)。

A.向该混合溶液中逐滴加入$NaOH$溶液，最先看到红褐色沉淀
B.向该混合溶液中逐滴加入$NaOH$溶液，最先看到白色沉淀
C.向该混合溶液中加入适量$H_{2}O_{2}$溶液，并调节$pH$到$4$后过滤，可获得比较纯净的$CuSO_{4}$溶液
D.在$pH = 5$的溶液中$Fe^{3+}$不能大量存在

答案： 10.B 解析根据溶度积常数推知，逐滴加入$NaOH$溶液时，$Fe^{3+}$最先沉淀，$Fe^{2+}$最后沉淀，所以A项正确、B项不正确；加入适量$H_2O_2$溶液，溶液中$Fe^{2+}$被氧化成$Fe^{3+}$，调节$pH$可除去$Fe^{3+}$，$pH=4$时，溶液中$c(Fe^{3+})=2.8×10^{-9}\ mol·L^{-1}＜10^{-5}\ mol·L^{-1}$，$Fe^{3+}$沉淀完全，C项正确；$Fe^{3+}$在$pH=4$时已沉淀完全，故在$pH=5$的溶液中$Fe^{3+}$不能大量存在，D项正确。

11. 某温度下一定浓度的稀氨水中，下列说法正确的是(BC)。

A.$NH_{3}·H_{2}O$电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.$\frac{c(NH_{4}^{+})}{c(H^{+})·c(NH_{3}·H_{2}O)}$是个常数
C.加入少量$AlCl_{3}$固体，可提高氨水中水的电离程度
D.$c(NH_{4}^{+}) = c(NH_{3}·H_{2}O) + c(OH^{-}) - c(H^{+})$

答案： 11.BC 解析溶液在任何状态下均为电中性，A项错误；设$NH_3·H_2O$的电离常数为$K_b$，则$K_b=\frac{c(NH_4^+)· c(OH^-)}{c(NH_3·H_2O)}$，而$K_w=c(H^+)· c(OH^-)$，两式相比得$\frac{K_b}{K_w}=\frac{c(NH_4^+)}{c(NH_3·H_2O)· c(H^+)}$，因$K_b$、$K_w$为常数，故$\frac{c(NH_4^+)}{c(H^+)· c(NH_3·H_2O)}$也为常数，B项正确；$NH_3·H_2O$电离出$OH^-$，抑制水的电离，加入的$AlCl_3$固体与氨水反应，生成$Al(OH)_3$和$NH_4Cl$，可降低$NH_3·H_2O$对水的电离的抑制程度，C项正确；根据溶液中电荷守恒可知，$c(NH_4^+)+c(H^+)=c(OH^-)$，D项错误。

12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(C)。

A.$\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})} = 1×10^{12}$的溶液中：$Fe^{2+}$、$NO_{3}^{-}$、$SO_{4}^{2-}$、$Na^{+}$
B.含$Al^{3+}$的溶液中：$Ca^{2+}$、$Cl^{-}$、$HCO_{3}^{-}$、$K^{+}$
C.滴入甲基橙溶液显红色的溶液中：$NH_{4}^{+}$、$Cl^{-}$、$NO_{3}^{-}$、$Al^{3+}$
D.$c(Fe^{3+}) = 0.1mol·L^{-1}$的溶液中：$K^{+}$、$ClO^{-}$、$SO_{4}^{2-}$、$SCN^{-}$

答案： 12.C 解析$\frac{c(H^+)}{c(OH^-)}=1×10^{12}$，则溶液的$pH=1$，$H^+$、$Fe^{2+}$、$NO_3^-$会发生氧化还原反应，A项错误；$Al^{3+}$与$HCO_3^-$相互促进水解，不能大量共存，B项错误；滴入甲基橙溶液显红色的溶液为酸性溶液，四种离子可以大量共存，C项正确；$Fe^{3+}$与$SCN^-$发生反应而不能大量共存，D项错误。

13. 下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是(D)。

A.$0.1mol·L^{-1}HCOOH$溶液中：$c(HCOO^{-}) + c(OH^{-}) = c(H^{+})$
B.$1L0.1mol·L^{-1}CuSO_{4}·(NH_{4})_{2}SO_{4}·6H_{2}O$的溶液中：$c(SO_{4}^{2-}) ＞ c(NH_{4}^{+}) ＞ c(Cu^{2+}) ＞ c(H^{+}) ＞ c(OH^{-})$
C.$0.1mol·L^{-1}NaHCO_{3}$溶液中：$c(Na^{+}) + c(H^{+}) + c(H_{2}CO_{3}) ＞ c(HCO_{3}^{-}) + c(CO_{3}^{2-}) + c(OH^{-})$
D.等体积、等物质的量浓度的$NaX$溶液和弱酸$HX$溶液混合后的溶液中：$c(Na^{+}) ＞ c(HX) ＞ c(X^{-}) ＞ c(H^{+}) ＞ c(OH^{-})$

答案： 13.D 解析由溶液中电荷守恒可得，A项正确；溶液中$NH_4^+$发生水解，故$c(SO_4^{2-})＞c(NH_4^+)$，且溶液呈酸性，B项正确；C项，由电荷守恒可得$c(Na^+)+c(H^+)=c(HCO_3^-)+2c(CO_3^{2-})+c(OH^-)$，故有$c(Na^+)+c(H^+)+c(H_2CO_3)＞c(HCO_3^-)+c(CO_3^{2-})+c(OH^-)$，C项正确；D项，溶液若显酸性，则电离程度大于水解程度，应有$c(X^-)＞c(Na^+)＞c(HX)$，D项错误。