《2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版》

5. 合成氨反应所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 $ CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g) \quad \Delta H ＜ 0 $，反应达到平衡后，为增大 CO 的转化率，下列措施中正确的是(B)。

A.增大压强
B.降低温度
C.增大 CO 的浓度
D.更换催化剂

答案： 5.B 解析 该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率，不能使平衡发生移动，A项错误；正反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，CO的转化率增大，B项正确；增大CO的浓度，虽然平衡正向移动，但CO的转化率会减小，C项错误；催化剂不能使平衡发生移动，D项错误。

6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行反应 $ 2X(g) \rightleftharpoons 2Y(g) + Z(g) $，若 Y 的浓度由 $ 0.048 \, mol · L^{-1} $ 增加到 $ 0.12 \, mol · L^{-1} $ 需 18 s，那么 Y 的浓度由 $ 0.12 \, mol · L^{-1} $ 增加到 $ 0.2 \, mol · L^{-1} $，需要反应的时间(C)。

A.等于 20 s
B.等于 18 s
C.大于 20 s
D.小于 20 s

答案： 6.C 解析 先假设两段时间内反应速率相同，根据生成物浓度的增大量与反应时间成正比，即所需时间为20s。但后期反应物浓度变小，反应速率减小，实际所需时间应该大于20s，C项正确。

7. 在密闭容器中发生反应：$ 2A(g) + B(g) \rightleftharpoons 3C(g) + D(s) \quad \Delta H ＜ 0 $。某研究小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是(A)。


A.图Ⅰ表示增大反应物浓度对该平衡的影响
B.图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响
C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲
D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙

答案： 7.A 解析 该可逆反应的正反应是放热反应，且反应前后气体体积不变，图Ⅰ表示反应速率与时间的关系，增大反应物浓度，正反应速率突增，而逆反应速率瞬时不变，即逆反应速率应在原平衡基础上渐增，A项错误；图Ⅱ，减小压强，平衡不移动，但是正、逆反应速率同等程度减小（仍然相等），B项正确；图Ⅲ中乙先达到平衡，根据“先拐先平温度高”可知，乙的温度高于甲的温度，乙→甲，降低温度，平衡正向移动，A的转化率增大，C项正确；图Ⅳ中，甲先达到平衡，说明甲中催化剂的催化效率较高，D项正确。

8. 据报道，在 $ 300^{\circ}C $ 和 70 MPa 下，由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：$ 2CO_2(g) + 6H_2(g) \rightleftharpoons CH_3CH_2OH(g) + 3H_2O(g) $。
下列叙述错误的是(B)。

A.使用合适的催化剂可大大提高生产效率
B.由反应需在 $ 300^{\circ}C $ 下进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量 $ CO_2 $ 气体可增大 $ H_2 $ 的转化率
D.从平衡混合气体中分离出 $ CH_3CH_2OH $ 和 $ H_2O $ 可增大 $ CO_2 $ 和 $ H_2 $ 的利用率

答案： 8.B 解析 催化剂能增大化学反应速率，提高生产效率，A项正确；判断吸热反应和放热反应是根据反应前后体系焓的变化，不能根据反应条件判断，B项错误；充入大量$CO_2$气体，平衡正向移动，$H_2$的转化率增大，C项正确；从平衡混合气体中分离出$CH_3CH_2OH$和$H_2O$，可使平衡正向移动，可增大$CO_2$和$H_2$的利用率，D项正确。