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2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版
注：目前有些书本章节名称可能整理的还不是很完善，但都是按照顺序排列的，请同学们按照顺序仔细查找。练习册 2025年同步练习册人民教育出版社高中化学选择性必修第一册人教版A山东专版 答案主要是用来给同学们做完题方便对答案用的，请勿直接抄袭。
14. 向体积为$V_{a}$的$0.05mol·L^{-1}CH_{3}COOH$溶液中加入体积为$V_{b}$的$0.05mol·L^{-1}KOH$溶液，下列关系错误的是(
A.$V_{a} ＞ V_{b}$时：$c(CH_{3}COOH) + c(CH_{3}COO^{-}) ＜ c(K^{+})$
B.$V_{a} = V_{b}$时：$c(CH_{3}COOH) + c(H^{+}) = c(OH^{-})$
C.$V_{a} ＜ V_{b}$时：$c(CH_{3}COO^{-}) ＞ c(K^{+}) ＞ c(OH^{-}) ＞ c(H^{+})$
D.$V_{a}$与$V_{b}$任意比时：$c(K^{+}) + c(H^{+}) = c(OH^{-}) + c(CH_{3}COO^{-})$
AC
)。A.$V_{a} ＞ V_{b}$时：$c(CH_{3}COOH) + c(CH_{3}COO^{-}) ＜ c(K^{+})$
B.$V_{a} = V_{b}$时：$c(CH_{3}COOH) + c(H^{+}) = c(OH^{-})$
C.$V_{a} ＜ V_{b}$时：$c(CH_{3}COO^{-}) ＞ c(K^{+}) ＞ c(OH^{-}) ＞ c(H^{+})$
D.$V_{a}$与$V_{b}$任意比时：$c(K^{+}) + c(H^{+}) = c(OH^{-}) + c(CH_{3}COO^{-})$
答案：
14.AC 解析$V_a=V_b$，溶质只有$CH_3COOK$，根据溶液中元素守恒，有：$c(CH_3COOH)+c(CH_3COO^-)=c(K^+)$，根据溶液中电荷守恒，有：$c(K^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH_3COO^-)$，两式相加，得：$c(CH_3COOH)+c(H^+)=c(OH^-)$，B项正确；若$V_a＞V_b$，则$CH_3COOH$剩余，溶质为$CH_3COOH$、$CH_3COOK$，$c(CH_3COOH)+c(CH_3COO^-)＞c(K^+)$，A项错误；若$V_a＜V_b$，则$KOH$剩余，溶质为$KOH$、$CH_3COOK$，离子浓度大小关系为$c(K^+)＞c(CH_3COO^-)$，C项错误；根据电荷守恒，任何情况下，D项正确。
15. 常温下，取一定量的$PbI_{2}$固体配成饱和溶液，$T$时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时$c(I^{-}) = 2×10^{-3}mol·L^{-1}$，$c(Pb^{2+}) = 1×10^{-3}mol·L^{-1}$]，下列有关说法正确的是(
A.常温下，$PbI_{2}$的$K_{sp} = 2×10^{-6}$
B.温度不变，向$PbI_{2}$饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，$PbI_{2}$的溶解度不变，$Pb^{2+}$浓度不变
C.常温下$K_{sp}(PbS) = 8×10^{-28}$，向$PbI_{2}$的悬浊液中加入$Na_{2}S$溶液，$PbI_{2}(s) + S^{2-}(aq)\rightleftharpoons PbS(s) + 2I^{-}(aq)$反应的化学平衡常数为$5×10^{18}$
D.$T$时刻改变的条件是升高温度，$PbI_{2}$的$K_{sp}$增大
C
)。A.常温下，$PbI_{2}$的$K_{sp} = 2×10^{-6}$
B.温度不变，向$PbI_{2}$饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，$PbI_{2}$的溶解度不变，$Pb^{2+}$浓度不变
C.常温下$K_{sp}(PbS) = 8×10^{-28}$，向$PbI_{2}$的悬浊液中加入$Na_{2}S$溶液，$PbI_{2}(s) + S^{2-}(aq)\rightleftharpoons PbS(s) + 2I^{-}(aq)$反应的化学平衡常数为$5×10^{18}$
D.$T$时刻改变的条件是升高温度，$PbI_{2}$的$K_{sp}$增大
答案：
15.C 解析由$PbI_2(s)\rightleftharpoonsPb^{2+}(aq)+2I^-(aq)$得$K_sp=c(Pb^{2+})· c^2(I^-)=1×10^{-3}×(2×10^{-3})^2=4×10^{-9}$，A项错误；温度不变，$PbI_2$的溶度积不变，但$Pb^{2+}$浓度增大，B项错误；$PbI_2(s)+S^{2-}(aq)\rightleftharpoonsPbS(s)+2I^-(aq)$反应的平衡常数$K=\frac{c^2(I^-)}{c(S^{2-})}=\frac{K_sp(PbI_2)}{K_sp(PbS)}=\frac{4×10^{-9}}{8×10^{-28}}=5×10^{18}$，C项正确；$T$时刻若改变的条件是升高温度，$c(Pb^{2+})$、$c(I^-)$均呈增大趋势，D项错误。
$16. （12 $分$）$常温下，向$100mL0.01mol·L^{-1}HA$溶液中逐滴加入$0.02mol·L^{-1}MOH$溶液，下图表示混合溶液的$pH$变化情况$（$体积变化忽略不计$）。$回答下列问题。
$（1）$由图中信息可知$HA$为
$(2)$常温下一定浓度的$MA$稀溶液的$pH = a，$则$a$
$(3)$请写出$K$点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
$(4)K$点对应的溶液中，$c(M^{+}) + c(MOH)$
$（1）$由图中信息可知$HA$为
强
$（$填$“$强$”$或$“$弱$”）$酸，理由是 $0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液的$pH=2，$即$c(H^+)=0.01\ mol·L^{-1}，$$HA$完全电离
。 $(2)$常温下一定浓度的$MA$稀溶液的$pH = a，$则$a$
$＜$
$($填$“＞”“＜”$或$“=”)7，$用离子方程式表示其原因： 。 $(3)$请写出$K$点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
$c(M^+)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)$
。 $(4)K$点对应的溶液中，$c(M^{+}) + c(MOH)$
$=$
$($填$“＞”“＜”$或$“=”)2c(A^{-})；$若此时溶液的$pH = 10，$则$c(MOH) + c(OH^{-}) =$ $0.005$
$mol·L^{-1}。$
答案：
$16.$答案
$(1)$强$0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液的$pH=2，$即$c(H^+)=0.01\ mol·L^{-1}，$$HA$完全电离
$(2)$
$(3)c(M^+)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)$
$(4)=0.005$
解析
$(1)$由题目信息可知$0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液的$pH=2，$说明$HA$完全电离，为强电解质。
$(2)$由题目图像可知向$100\ mL\ 0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液中滴加$51\ mL\ 0.02\ mol·L^{-1}\ MOH$溶液，$pH=7，$说明$MOH$是弱碱，所对应的$MA$是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。
$(3)K$点，由$100\ mL\ 0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液与$100\ mL\ 0.02\ mol·L^{-1}\ MOH$溶液混合而成，反应后的溶液为等物质的量浓度的$MA$和$MOH$溶液，故$c(M^+)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)。$
$(4)$由元素守恒得$c(M^+)+c(MOH)=2c(A^-)，$由电荷守恒得$c(M^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(OH^-)，$故$c(MOH)+c(OH^-)=c(A^-)+c(H^+)\approx c(A^-)=0.005\ mol·L^{-1}。$
$16.$答案
$(1)$强$0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液的$pH=2，$即$c(H^+)=0.01\ mol·L^{-1}，$$HA$完全电离
$(2)$
$(3)c(M^+)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)$
$(4)=0.005$
解析
$(1)$由题目信息可知$0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液的$pH=2，$说明$HA$完全电离，为强电解质。
$(2)$由题目图像可知向$100\ mL\ 0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液中滴加$51\ mL\ 0.02\ mol·L^{-1}\ MOH$溶液，$pH=7，$说明$MOH$是弱碱，所对应的$MA$是强酸弱碱盐，水溶液显酸性。
$(3)K$点，由$100\ mL\ 0.01\ mol·L^{-1}\ HA$溶液与$100\ mL\ 0.02\ mol·L^{-1}\ MOH$溶液混合而成，反应后的溶液为等物质的量浓度的$MA$和$MOH$溶液，故$c(M^+)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)。$
$(4)$由元素守恒得$c(M^+)+c(MOH)=2c(A^-)，$由电荷守恒得$c(M^+)+c(H^+)=c(A^-)+c(OH^-)，$故$c(MOH)+c(OH^-)=c(A^-)+c(H^+)\approx c(A^-)=0.005\ mol·L^{-1}。$
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