《2026年易点通基础提分化学山西专版》

6. 在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将a(填字母)。
a. 氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
b. 稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是KOH和H₂SO₄恰好完全反应。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】猜想一:只有K₂SO₄;猜想二:有K₂SO₄和H₂SO₄;猜想三:有K₂SO₄和KOH
【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液,进行如下探究:

【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是K₂SO₄与BaCl₂反应也会产生白色沉淀，无法证明H₂SO₄一定存在。
(5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母ABD。
A. Mg
B. CuO
C. KCl
D. Na₂CO₃
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色或反应物是否有剩余

答案： 6.
(1)a
(2)放热 KOH和H₂SO₄恰好完全反应
(3)2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色
(4)K₂SO₄与BaCl₂反应也会产生白色沉淀，无法证明H₂SO₄一定存在
(5)ABD
(6)反应物是否过量(或反应物是否有剩余)