《2026年易点通基础提分化学山西专版》

6. (实验设计，原创)实验室需配制50g 6%的氯化钠溶液，检验Cl⁻能与AgNO₃溶液反应。同学们进行了以下实验：
(1)实验方法：①称量量取。用托盘天平称量3g氯化钠，用50mL量筒量取47mL蒸馏水。②溶解。将称量好的3g氯化钠倒入烧杯中，将量取好的蒸馏水沿着烧杯壁缓慢倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至氯化钠全部溶解。③取配好的溶液10mL，滴加少量AgNO₃溶液。
(2)图2的实验原理：发生反应的化学方程是AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃。
(3)图2实验现象：有白色沉淀产生。
(4)图2实验结论：氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。
【问题与思考】
(1)配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%的原因可能是____(写1点)。
(2)能否用自来水配制的氯化钠溶液检验硝酸银溶液？请说明原因。____。

答案： 6.
(1)将量取好的蒸馏水沿着烧杯壁缓慢倒入烧杯中
(2)AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
(3)有白色沉淀产生
(4)氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
【问题与思考】
(1)烧杯中有少量水(合理即可)
(2)不能。因为自来水中可能含有能与Ag⁺结合生成沉淀的离子

7. 某兴趣小组在20℃时，向100g水中分别加入下列物质，测得溶解前后温度变化的最大值如表，回答下列问题(20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g)。

(1)如图图示能反映氯化钠溶液的微观示意图的是C(填字母，○表示钠离子，●表示氯离子，▲表示水分子)

(2)写出氢氧化钠转化为氯化钠，且属于中和反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。
(3)为寻找一种溶于水后能起到降温作用制成冰袋的物质，选用上表中的NH₄NO₃(填化学式)降温效果最好。
(4)20℃时，15g氢氧化钠溶于100g水后得到的溶液中溶质的质量分数是____，某学生继续向其中加入100g氢氧化钠固体，观察到固体全部溶解，原因是____。

答案： 7.
(1)C
(2)HCl+NaOH=NaCl+H₂O
(3)NH₄NO₃
(4)13.04% NaOH固体溶于水时放出大量热，温度上升，溶解度增大

8. 实验室要配制200g溶质质量分数为10%的食盐溶液，兴趣小组同学采用以下两种方案配制：
方案一：用20g食盐，180mL水配制(水的密度近似地认为1g/mL)。
方案二：用质量分数为20%的食盐溶液配制(该食盐水的密度也近似地认为1g/mL)。
(1)请计算方案二中，需加水多少克？写出具体计算步骤。
(2)比较两组方案，你认为____(填“方案一”或“方案二”)更优，理由是____。

答案： 8.
(1)设需加水的质量为x，则需要质量分数为20%的食盐溶液的质量为：200g-x。
200g×10%=(200g-x)×20%，得出x=100g
答：需加水的质量为100g。
(2)方案一 方案一操作简单，配制溶液质量分数较为准确，方案二多次量取液体，操作复杂，引起误差较多，不如方案一准确