《2026年易点通基础提分化学山西专版》

右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图。请回答：

1. 比较同一温度下不同物质溶解度的大小。
例：$t_{3}\ ^{\circ}C$时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙。
2. 曲线上的交点，表示在某一温度下两物质的溶解度相等。
例：P点表示的意义是t₂℃时甲乙两种物质的溶解度相等。
3. M、P、N三点相对于甲物质的曲线来讲，M点代表曲线上区域内的点，表示过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；P点代表曲线中的点，表示饱和溶液；N点代表曲线下区域内的点，表示不饱和溶液。
4. 结晶方法的选择：
①降温结晶(冷却热饱和溶液)：溶解度受温度变化影响较大的物质(从甲物质的饱和溶液中得到甲，如硝酸钾)。
②蒸发结晶：溶解度受温度变化影响不大的物质(从乙物质的饱和溶液中得到乙，如氯化钠)。
③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质(从丙物质的饱和溶液中得到丙，如氢氧化钙)。
5. 物质提纯方法的选择：想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。
①固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤(冷水)、干燥；
②固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法：加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤(热水)、干燥。
6. $t_{3}\ ^{\circ}C$时，等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少(或者说在$t_{3}\ ^{\circ}C$时将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少)，因为在$t_{3}\ ^{\circ}C$时等量的水中甲物质溶解的最多，即等质量的饱和溶液中，溶解度大的物质所含的水少。
7. 升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小：依据公式$\dfrac{S}{100\ g+S}×100\%$，即溶解度大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数就大。
①饱和溶液→饱和溶液时，根据末温时的溶解度计算溶质质量分数(溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化)。
②饱和溶液→不饱和溶液时，根据初温时的溶解度计算溶质质量分数(溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数)。
例：现有$t_{3}\ ^{\circ}C$的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到$t_{1}\ ^{\circ}C$，则溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
分析：从$t_{3}\ ^{\circ}C$降温到$t_{1}\ ^{\circ}C$时，甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，则根据$t_{1}\ ^{\circ}C$时甲、乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，$t_{1}\ ^{\circ}C$时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从$t_{3}\ ^{\circ}C$降温到$t_{1}\ ^{\circ}C$时，丙物质由饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，仍为$t_{3}\ ^{\circ}C$时其饱和溶液的溶质质量分数。
8. 通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施(特别是升温或降温)。
例：$t_{1}\ ^{\circ}C$时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加溶质(或蒸发溶剂)(写出一种)。
9. 某温度下，定量的水中加入一定量的某物质，判断形成溶液的质量及是否饱和(核心是思考能否全溶)。
例：$t_{3}\ ^{\circ}C$时，将$30\ g$甲物质放入$50\ g$水中，充分溶解后所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液，其质量是75$g$。
10. 判断物质的溶解性，依据是该物质在$20\ ^{\circ}C$(室温条件下)的溶解度($＜0.01\ g$时为难溶；$0.01\sim1\ g$时为微溶；$1\sim10\ g$时为可溶；$＞10\ g$时为易溶)。
例：若$t_{1}\ ^{\circ}C$为$20\ ^{\circ}C$时，丙物质的溶解性为易溶。

答案： 1.甲＞乙＞丙
2.t₂℃时甲乙两种物质的溶解度相等
4.②受温度变化影响不大的 氯化钠③随温度的升高而减小的 氢氧化钙
5.①降温结晶 ②蒸发结晶
6.甲 甲
7.乙＞甲＞丙
8.增加溶质(或蒸发溶剂)
9.饱和 75
10.易溶