《2026年易点通基础提分化学山西专版》

14. (实验设计)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二(选填“实验一”或“实验二”)。
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃;右图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“●”代表的离子是H⁺(填离子符号)。

(3)实验三稀盐酸中无明显现象;稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应为3Cu+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2X↑+4H₂O,则X的化学式为NO。稀硝酸的这一性质是不是酸的通性?否(填“是”或“否”)。

答案： 14.
(1)实验二
(2)H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃ H⁺
(3)NO 否

15. 中和反应在生产、生活中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是 (C)

A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁钉表面上的铁锈
D.用氨水(NH₃·H₂O)处理工厂污水中的硫酸

答案： 15.C

16. (实验设计,原创)探究“氢氧化钠与盐酸发生中和反应”。
(1)实验方法:如图所示,在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。

(2)实验原理:发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
(3)实验现象:溶液颜色恰好变成无色。
(4)实验结论:氢氧化钠与盐酸发生反应。
【问题与思考】
(1)推断氢氧化钠与盐酸能发生反应的依据是什么?溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失。
(2)简述该反应的微观实质。氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。

答案： 16.
(1)并不断搅拌溶液
(2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(4)氢氧化钠与盐酸发生反应
【问题与思考】
(1)溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失
(2)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子