《2026年易点通基础提分化学山西专版》

6. (实验设计，原创)实验小组设计并进行了如下探究“铁钉生锈的条件”的实验。
(1)实验方法：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和氯化钙(干燥剂)等物品，按如图所示装置进行实验。每天观察铁钉生锈的现象，连续观察约一周。

(2)实验现象：一周后，管Ⅰ、Ⅱ中铁钉无明显现象，Ⅲ中铁钉明显生锈。
(3)实验结论：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
【问题与思考】
(1)试管Ⅱ中使用“煮沸迅速冷却的蒸馏水”，利用的原理是温度升高，氧气的溶解度减小。
(2)例举生活中防止铁制品生锈的一种具体措施铁质栏杆刷油漆/铁锅洗净擦干，置于干燥处等。
(3)通常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发生反应的化学方程式为$Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O$。

答案： 6.
(2)管Ⅰ、Ⅱ中铁钉无明显现象，Ⅲ中铁钉明显生锈
(3)氧气、水
【问题与思考】
(1)温度升高，氧气的溶解度减小
(2)铁质栏杆刷油漆/铁锅洗净擦干，置于干燥处等
(3)$Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O$

7. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
(1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更大(填“大”或“小”)。
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是化学(填“物理”或“化学”)性质。
(2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe₃O₄(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。
①写出该反应的化学方程式：$4FeO\stackrel{一定条件}{=}Fe_{3}O_{4}+Fe$。
②下列关于含铁物质的说法中，正确的是ABC(填序号)。
A. 磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B. 铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O
C. 铁合金比纯铁应用更为广泛

答案： 7.
(1)①大②化学
(2)①$4FeO\stackrel{一定条件}{=}Fe_{3}O_{4}+Fe$②ABC

8. 山西蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。
Ⅰ. 精准识矿
(1)金属的性质与存在形式。
①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为$4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}$。
②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰强(选填“强”或“弱”)于铜。
③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是锌片附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色。
多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿(ZnCO₃)、铝土矿(Al₂O₃)、菱锰矿(MnCO₃)等。
Ⅱ. 精深用矿
(2)工业上用赤铁矿(Fe₂O₃)炼铁，CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为$Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的硬度大、耐腐蚀性能。
(3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料Mn₃O₄的流程如图1。
已知：菱锰矿中除MnCO₃外，还有SiO₂；MnCO₃能与稀硫酸发生复分解反应，SiO₂不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。

①过滤器中得到的滤渣是$SiO_{2}$。
②反应器中，MnSO₄溶液与O₂反应可生成锰的氧化物，如MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄。发生的反应之一是6MnSO₄+6H₂O+O₂=2Mn₃O₄↓+6X，X的化学式是$H_{2}SO_{4}$。
③70℃时，在反应器中保持通入的O₂和MnSO₄溶液的质量不变，只改变MnSO₄溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与MnSO₄溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当MnSO₄溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的Mn₃O₄，当MnSO₄溶液的溶质质量分数为其他数值时，Mn₃O₄纯度降低，原因可能是$MnSO_{4}$溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物。

答案： 8.
(1)①$4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}$　②强
　③锌片附着一层红色固体，溶液由蓝色变成无色
(2)$Fe_{2}O_{3}+3CO\stackrel{高温}{=}2Fe+3CO_{2}$　硬度大、耐腐蚀
(3)①$SiO_{2}$　②$H_{2}SO_{4}$　③$MnSO_{4}$溶液的溶质质量分数不同，生成不同的锰的氧化物