《2026年易点通基础提分化学山西专版》

4. 下图1所示是$KNO_{3}$和$NaCl$的溶解度曲线，图2所示是用两种物质进行的两个溶解性实验。下列说法正确的是(D)


A.实验1后，甲中有固体剩余说明$KNO_{3}$难溶于水
B.实验1后，乙中溶液可能是不饱和溶液
C.实验2后，乙中溶液溶质的质量分数变大
D.实验2后，甲中加$37\ g\ KNO_{3}$可得其饱和溶液

答案： 4.D

5. (2025·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

①$20\ ^{\circ}C$时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②$20\ ^{\circ}C$时，将$20\ g$氯化钠固体加入盛有$50\ g$水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为68g。
③$60\ ^{\circ}C$时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为52.4%(结果精确至$0.1\%$)。
④将$80\ ^{\circ}C$时$250\ g$溶质的质量分数为$60\%$的硝酸钾溶液降温到$20\ ^{\circ}C$，析出晶体的质量为118.4g。
(2)农业生产可利用质量分数为$16\%$的氯化钠溶液选种。在实验室配制$300\ g$这种溶液，需要氯化钠的质量为48g。

答案： 5.
(1)①36.0 ②68 ③52.4% ④118.4
(2)48

6. 氯化钠是一种重要的化工原料，利用海水可制得氯化钠进而可以制得氢氧化钠、氢气和氯气。其主要工艺流程如图1所示。图2为甲、氯化钠和丙三种物质的溶解度曲线。

(1)结晶池析出晶体后得到的母液是氯化钠的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度影响较小。
（3）工业上电解氯化钠饱和溶液的化学方程式是____。
（4）①$t_{4}\ ^{\circ}C$时，$80\ g$甲饱和溶液稀释为$20\%$需加水____g。
②将$t_{4}\ ^{\circ}C$时甲、$NaCl$、丙三种物质的饱和溶液降温至$t_{1}\ ^{\circ}C$时，所得溶液溶质质量分数从大到小的顺序为NaCl＞丙＞甲(分别用甲、$NaCl$、丙代表各自所得溶液溶质质量分数)。

答案： 6.
(1)饱和
(2)氯化钠的溶解度受温度影响较小
$(3)2NaCl+2H₂O\overset{通电}{=}2NaOH+H₂↑+Cl₂↑$
(4)70 NaCl＞丙＞甲