《2026年易点通基础提分化学山西专版》

9. 利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一:水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足。
(2)实验二:两个反应均生成了氢气(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②加入等体积等浓度的稀盐酸。
(3)实验三:反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。再补充一个实验可得出${Cu}$、${Fe}$、${Ag}$的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表。

答案：
9.
(1)防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂　火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足
(2)氢气　加入等体积等浓度的稀盐酸
(3)Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag

无明显变化(合理即可)

10. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺,迄今已有300余年的历史。
(1)乌铜是一种合金,其硬度比纯铜大(填“大”或“小”);乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片,说明乌铜具有良好的延展性。
(2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案,然后将熔化的银水填入图案中,冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮,原因是银的化学性质稳定。
(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现:
方案一:${Fe \xrightarrow{{H_{2}SO_{4}}} H_{2} \xrightarrow[\triangle]{{CuO}} Cu}$
方案二:${CuO \xrightarrow{{H_{2}SO_{4}}} CuSO_{4} \xrightarrow{{Fe}} Cu}$
①上述两种方案中较优的是方案二,理由是不需要加热，操作方便安全，且节省原料。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”,方案二中体现这一过程的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄。
(4)乌铜的废料经初步处理后可得到${AgNO_{3}}$和${Cu(NO_{3})_{2}}$的混合溶液。若向其中加入一定量的金属${Zn}$,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列说法正确的是BDE(填字母)。
A. 滤渣中一定含有的金属是${Ag}$、${Cu}$
B. 滤液中可能含有的溶质是${AgNO_{3}}$、${Cu(NO_{3})_{2}}$
C. 若向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含有${Ag}$、${Cu}$
D. 若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,则滤液可能呈蓝色
E. 若向滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定含有的金属离子是${Ag^{+}}$、${Cu^{2+}}$、${Zn^{2+}}$

答案： 10.
(1)大　延展性
(2)银的化学性质稳定
(3)①方案二　不需要加热，操作方便安全，且节省原料　②Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
(4)BDE