《2026年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

6. 下列四个实验中只需要完成三个就可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，不必进行的是(C)。

A.将铁片放入稀盐酸中
B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铁片放入硝酸银溶液中
D.将铜片放入硝酸银溶液中

答案： 6.C

7. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，其工艺流程如图所示：

(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是过滤。
(2)步骤Ⅰ加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为$2\mathrm{Al}+3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4=\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3+3\mathrm{H}_2\uparrow$。
(3)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为$\mathrm{Cu}+2\mathrm{AgNO}_3=\mathrm{Cu(NO}_3)_2+2\mathrm{Ag}$。
(4)据此判断，Cu、Ag、Al 的金属活动性由强到弱的顺序是$\mathrm{Al}＞\mathrm{Cu}＞\mathrm{Ag}$。

答案： 7.
(1)过滤
(2)$2\mathrm{Al}+3\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4=\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3+3\mathrm{H}_2\uparrow$
(3)$\mathrm{Cu}+2\mathrm{AgNO}_3=\mathrm{Cu(NO}_3)_2+2\mathrm{Ag}$
(4)$\mathrm{Al}＞\mathrm{Cu}＞\mathrm{Ag}$

8. 某生铁样品中含有碳、铁两种物质，现将 5.8 g 该生铁样品投入足量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，所得固体质量为 6.6 g(包括铜和碳)。求该生铁样品中铁的质量分数(结果精确到 0.1%)。
【素养发展】

答案： 8.96.6％
解：设生铁样品中铁的质量为$x$,
则生成的铜的质量为$6.6\mathrm{g}-(5.8-\mathrm{x})=0.8\mathrm{g}+\mathrm{x}$
$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{Cu}$
$56$                                   $64$
 $x$                                $0.8\mathrm{g}+x$
$\frac{56}{x}=\frac{64}{0.8\mathrm{g}+x}$
 解得：$x=5.6\mathrm{g}$
 该生铁样品中铁的质量分数为$\frac{5.6\mathrm{g}}{5.8\mathrm{g}}×$ $100\%=96.6\%$

9. 兴趣小组用如图所示装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序，待 Y 形管左端充分反应后，缓慢倾斜 Y 形管，使左侧溶液全部倒入右侧。

(1)A 中 Y 形管左端可观察到的现象为铁片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为浅绿色。
(2)能达到实验目的的是C(填序号)，该实验倾斜 Y 形管后发生反应的化学方程式为$\mathrm{Fe}+\mathrm{Cu(NO}_3)_2=\mathrm{Fe(NO}_3)_2+\mathrm{Cu}$。
(3)将一定质量的锌粉加到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生，则滤渣的成分是银、铁、锌。

答案： 9.
(1)铁片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为浅绿色
(2)C $\mathrm{Fe}+\mathrm{Cu(NO}_3)_2=\mathrm{Fe(NO}_3)_2+\mathrm{Cu}$
(3)银、铁、锌