《2026年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

9. 铜铁合金结合了铁的强度和铜的导电性，广泛应用于机械制造和航空航天等领域。兴趣小组为测定某铜铁合金中铜的质量分数，取一定质量该合金，加入过量稀硫酸，反应过程中剩余固体的质量随反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1) 该合金中铜的质量分数为33.3%(保留到0.1%)。
(2) 计算该实验过程中生成氢气的质量。
【素养发展】

答案： 9.
(1)33.3%
(2)解：原混合物中铁粉的质量为：
4.2g—1.4g=2.8g；
设生成氢气的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
2.8g x
$\frac{56}{2}=\frac{2.8g}{x},x=0.1g$
答：生成氢气的质量为0.1g。

10. 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(1) 实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜。

(2) 实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生恢复至室温，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是①④③②(填序号)，记录C的液面位置时，除视线平视外，还应调节D管，使D与C液面相平，目的是使装置内气体压强与外界大气压相等。
(3) B中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。
(4) 若实验用锌铜合金的质量为$a$ g，与酸充分反应后，测得氢气体体积为$V$ L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D。
A. 反应前加入稀酸的体积
B. 反应前加入稀酸的质量分数
C. 实验前反应装置中空气的体积
D. 实验条件下氢气的密度
(5) 若实验用锌铜合金的质量为$a$ g，与酸充分反应后，B中中剩余固体的质量为$b$ g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}×100%$。实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

答案： 10.
(1)除去合金表面的氧化膜
(2)①④③② 使装置内气体压强与外界
大气压相等
(3)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
或Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
(4)D
$(5)\frac{a-b}{a}×100% $偏小