《2026年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

9. 研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含 $ Cu$、$ Cu_2 O$、$ CuO$ 和 $ C$)为原料制备胆矾(硫酸铜晶体)，操作流程如图：

资料：$ Cu_2 O + H_2 SO_4 = CuSO_4 + Cu + H_2 O$
(1) 步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是加快化学反应速率(或使反应更充分等)。
(2) 步骤②中反应的化学方程式为 $ Cu + H_2 SO_4 + H_2 O_2 = CuSO_4 + 2 X$，则 X 的化学式为$H_2 O$。
(3) 步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为$CuSO_4 + 2 NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2 SO_4$。
(4) 下列分析不正确的是CD (填序号，双选)。
A. 操作 1 和操作 2 的名称是过滤
B. 固体 N 的成分是炭粉
C. 步骤④中加入的溶液丙是 $ Na_2 SO_4$ 溶液
D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小

答案： 9.
(1)加快化学反应速率(或使反应更充分等)
$(2) H_2 O$
$(3) CuSO_4 + 2 NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2 SO_4$
(4)CD

10. 某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入 100.0 g 稀硫酸，恰好完全反应，得到 104.0 g 溶液。回答问题：
(1) 稀硫酸的 pH＜(填“＜”“=”或“＞”)7。
(2) 求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到 0.1%)。

答案： 10.
(1)＜
(2)根据质量守恒定律，参加反应的氧化铜的质量为104.0 g - 100.0 g = 4.0 g
设生成硫酸铜的质量为x，则：
$ CuO + H_2 SO_4 = CuSO_4 + H_2 O$
80 160
4.0 g x
$\frac{80}{160} = \frac{4.0 g}{x}$
x = 8.0 g
所得溶液中硫酸铜的质量分数为$\frac{8.0 g}{104.0 g} × 100\% = 7.7\%$
答：所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7％。