《2026年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

7. 有40g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，若欲使其变为溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，可蒸发20g水，或者加入5g氯化钠。
【能力提升】

答案： 7.20 5

8. 海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(B)。

A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减少

答案： 8.B

9. 在一定质量(溶质的质量分数为24％)的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数降低一半，则原溶液中的溶质的质量是(B)。

A.14.4g
B.28.8g
C.120g
D.240g

答案： 9.B

10. 某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，搅拌充分溶解后恢复初温，此时溶液中溶质的质量分数为31.6％。
【素养发展】

答案： 1. 首先计算$5.6g$水在该温度下最多能溶解硝酸钾的质量：
已知$100g$饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾$31.6g$，则水的质量为$100 - 31.6 = 68.4g$。
设$5.6g$水最多能溶解硝酸钾的质量为$x$，根据溶解度的比例关系$\frac{31.6}{68.4}=\frac{x}{5.6}$。
解得$x=\frac{31.6×5.6}{68.4}\approx2.6g$。
2. 然后分析加入的$4.4g$硝酸钾晶体的溶解情况：
因为$5.6g$水最多溶解$2.6g$硝酸钾，而加入了$4.4g$硝酸钾，所以硝酸钾不能全部溶解。
溶液仍为饱和溶液。
3. 最后计算溶质质量分数：
饱和溶液溶质质量分数$=\frac{31.6}{100}×100\% = 31.6\%$。
故答案为$31.6\%$。

11. 图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。

(1)B～E溶液中属于饱和溶液的有BC。
(2)C中固体较B中固体增加了16.15g。
(3)下列有关说法中正确的是ab。
a. D烧杯中的溶液总质量为100g
b. B烧杯溶液中溶质的质量分数为$\frac{63.9}{163.9}$×100％
c. 向D烧杯中再加入10g硝酸钾固体可以全部溶解

答案： 11.
(1)BC
(2)16.15
(3)ab