《2026年课堂作业武汉出版社九年级化学下册人教版》

2. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭$\xrightarrow[高温]{过量空气}$ $ CO_2$$\xrightarrow[高温]{焦炭}$ $ CO$ $\xrightarrow[高温]{赤铁矿}$ 生铁
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②的化学方程式:①$ C + O_2\stackrel{高温}{=\!=\!=} CO_2$；②$ CO_2 + C\stackrel{高温}{=\!=\!=}2 CO$。
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气, 高炉废气的主要成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物。

答案： 2.
(1)$ CO_2$ $ CO$
(2)$ C + O_2\stackrel{高温}{=\!=\!=} CO_2$ $ CO_2 + C\stackrel{高温}{=\!=\!=}2 CO$
(3)一氧化碳和二氧化碳的混合物

3. 将炉甘石($\mathrm{ZnCO_3}$ )、赤铜($\mathrm{Cu_2O}$ )和木炭粉混合后加热到约$800° C$，得到一种锌和铜的合金——黄铜, 外观似黄金但质地坚硬。(提示: 碳酸锌高温下分解生成氧化锌和二氧化碳)
(1)黄铜是金属材料吗? 是(填“是”或“不是”)。
(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式$2 Cu_2 O + C\stackrel{高温}{=\!=\!=}4 Cu + CO_2\uparrow$。
(3)若原料中含$25\ \mathrm{t}\ \mathrm{ZnCO_3}$，充分反应后, 理论上所得黄铜中锌的质量为13 $\mathrm{t}$。

答案： 3.
(1)是
(2)$2 Cu_2 O + C\stackrel{高温}{=\!=\!=}4 Cu + CO_2\uparrow$
(3)13

4. 工业上常用一氧化碳还原赤铁矿石中的氧化铁来炼铁。若生产含杂质$4\%$的生铁$5.6\ \mathrm{t}$, 需要含氧化铁$80\%$的赤铁矿石多少吨?(保留一位小数)
【能力提升】

答案： 4.需要含氧化铁80％的赤铁矿石9.6 t。
解：设需要含氧化铁80％的赤铁矿石的质量为$x$
$\begin{array}{c c c c} Fe_2 O_3 & + & 3 CO & \stackrel{高温}{=\!=\!=}2 Fe + 3 CO_2 \\160 & & & 112 \\80\% × x & & & 5.6 t × (1 - 4\%) \\\end{array}$
$\frac{160}{80\% × x} = \frac{112}{5.6 t × (1 - 4\%)}$
解得：$x = 9.6 t$

5. 某赤铁矿石$200\ \mathrm{t}$，其中含铁元素$84\ \mathrm{t}$，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为(B)。

A.$50\%$
B.$60\%$
C.$65\%$
D.$70\%$

答案： 5.B

6. 某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中氧化铁的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：

(1)实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是排出装置内的空气，防止爆炸；
(2)硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为$ Fe_2 O_3 + 3 CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2 Fe + 3 CO_2$。该装置的设计有一明显不当之处, 你的改进方案是在导管右端加一个点燃的酒精灯或气球；
(3)若反应前氧化铁和铜粉混合物的质量为$a\ \mathrm{g}$，完全反应后硬质玻璃管内剩余固体的质量为$b\ \mathrm{g}$，则混合物中氧化铁的质量分数为$\frac{10(a - b)}{3a} × 100\%$；
(4)若反应前氧化铁和铜的混合物质量为$c\ \mathrm{g}$，完全反应后石灰水增重$d\ \mathrm{g}$，则样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40d}{33c} × 100\%$，如果实验过程中石灰水量不足, 二氧化碳没有被完全吸收, 会导致测量结果偏小。
【素养提升】

答案： 6.
(1)排出装置内的空气，防止爆炸
(2)$ Fe_2 O_3 + 3 CO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2 Fe + 3 CO_2$ 在导管右端加一个点燃的酒精灯或气球
(3)$\frac{10(a - b)}{3a} × 100\%$
(4)$\frac{40d}{33c} × 100\%$ 小